Question

右圖所示是初中化學中常用的實驗裝置，它具有多種用途，可用于探究或驗證氣體的性質、除雜質、轉化物質等．現用該裝置完成下列有關實驗：
（1）若除去CO₂中少量CO，則A中盛放的藥品是

氧化銅

，需要增加的儀器是

酒精燈

．
（2）若探究CO2能與C反應生成CO，則只要在A中放一定量的碳粉，然后在B的出口處

放置一個點燃的酒精燈

，若出現

氣體燃燒

現象，就證明能生成CO，B中溶液的作用是

除去未反應的二氧化碳

．
（3）若用上述實驗裝置測定水中氫、氧元素的質量比（反應原理是H₂+CuOCu+H₂O，通過A中減輕的質量，得到生成的水中氧元素的質量），A中放氧化銅，則B中所選用的藥品是

濃硫酸

，還需要測定或記錄的數據是

稱量并記錄反應前后A、B兩處儀器的質量

．

Answer 1

分析：（1）根據CO在高溫下和氧化銅反應，轉化為二氧化碳進行解答．
（2）根據二氧化碳不能燃燒，若生成的氣體燃燒則可證明CO生成．
（3）氫氣還原氧化銅生成水，用B吸收水分，水中氫元素來之氫氣，氧元素來之氧化銅，A中固體質量的變化即為氧的質量，而B質量的變化為水的質量，由此可求氫氧元素的質量比．

解答：解：（1）除二氧化碳中的一氧化碳，可通過灼熱的氧化銅，一氧化碳被氧化成二氧化碳，反應裝置中缺少加熱裝置．
故答案為：氧化銅；酒精燈
（2）二氧化碳在高溫下和碳粉反生成一氧化碳，因為二氧化碳不能燃燒，所以只要證明除去二氧化碳氣體后剩余的氣體可以燃燒，即可證明有CO生成．
故答案為：放置一個點燃的酒精燈；氣體燃燒；除去未反應的二氧化碳
（3）氫氣可以還原氧化銅生成水，濃硫酸具有吸水性，能吸收水分，氧化銅反應后質量減輕，減少的即為氧元素質量，濃硫酸質量增加，增加的為水的質量，減去氧元素質量即為氫元素質量，由此可求氫氧元素的質量比，
故答案為：濃H₂SO₄；稱量并記錄反應前后A、B兩處儀器的質量

點評：本題考查了二氧化碳和一氧化碳的化學性質，氫氣還原氧化銅的原理，最后的實驗設計題對學生要求很高．