Question

【題目】上善若水，水育萬物，水與我們的生活息息相關。

（1）電解水實驗揭示了水的組成。如圖實驗中得到氧氣的試管是_____（填 “1”或“2”）。寫出電解水的化學方程式__________ 。

（2）凈水時，通常用_________的方法，除去水中難溶性雜質(zhì)，自來水廠凈水過程中用到的絮凝劑是______（填名稱）。

（3）長期飲用硬水對人體健康不利。為了檢驗某水樣是硬水還是軟水，可往水樣中加入______ ，生活中常用 _________ 方法降低水的硬度。家用凈水劑中常使用 ______凈水，這種物質(zhì)既能吸附水中的異味和色素，又可粗略去除一些難溶性雜質(zhì)。加入漂白粉可殺菌、消毒、工業(yè)上制取漂白粉的反應原理： 2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，則M的化學式是___________

（4）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。下圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。

①海水中含有大量氯化鈉，氯化鈉是由______（填離子符號）和Cl-構(gòu)成。

②水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是_________ （填字母序號）。

A．分子質(zhì)量 B．分子種類 C．分子間隔 D、物質(zhì)狀態(tài)

Answer 1

【答案】2 2H2O2H2+O2 過濾 明礬 肥皂水 煮沸 活性炭 CaCl2 Na+ AB

【解析】

（1）電解水實驗揭示了水的組成．如圖實驗中得到氧氣的試管是2，是電源的正極產(chǎn)生的氣體；電解水生成氧氣和氫氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2+O2；

（2）凈水時，通常用過濾的方法，除去水中難溶性雜質(zhì)；由于明礬溶于水生成物質(zhì)具有吸附性，是自來水廠凈水時通常使用的絮凝劑；

（3）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，較少的硬水．生活中常用煮沸的方法來降低水的硬度；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，又可粗略去除一些難溶性雜質(zhì)；反應的化學方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+M+2H2O，反應前兩物質(zhì)的粒子中共含Ca、Cl、O、H四種原子的個數(shù)分別為2、4、4、4，反應后Ca（ClO）2、2H2O中所含Ca、Cl、O、H四種原子的個數(shù)分別為1、2、4、4，根據(jù)變化前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)M的分子由1個Ca原子、2個Cl原子構(gòu)成，物質(zhì)M的化學式可表示為CaCl2；

（4）①海水中含有大量氯化鈉，氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成；

②水變成水蒸氣，發(fā)生的是物理變化，此變化過程中，分子本身不變，只是水分子間隔發(fā)生了改變。