Question

下表為元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖．
請回答下列問題：
（1）上表中磷原子的核電荷數X=

15

，表中具有相對穩定結構的元素是

氬

，在化學反應中，硫原子比較容易

得到

（填“得到”或“失去”）電子變成離子，其離子符號為

S^2-

．上述元素在周期表中處于同一周期的原因是

電子層數相同

．
（2）小明同學所畫的溴元素的原子結構示意圖如圖所示，該元素符號為Br．則圖中X=

7

，上述元素周期表中所表示的微粒中與Br化學性質相似的元素是

氯

．

Answer 1

分析：（1）原子中，質子數=核外電子數；若粒子的最外層電子數為8，屬于相對穩定結構；若最外層電子數≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子；根據元素周期數與電子層數的關系進行分析解答．
（2）原子中，質子數=核外電子數；決定元素化學性質的是原子的最外層電子數．

解答：解：（1）原子中，質子數=核外電子數，則X=2+8+5=15；氬原子的最外層電子數是8，為穩定結構；硫原子的最外層電子數是6，大于4，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，其離子符號為：S^2-；由元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖可以看出，處于同一周期的原子，核外電子層數相同．
（2）原子中，質子數=核外電子數，35=2+8+18+x，x=7；決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，Br的最外層電子數為7，氯原子的最外層電子數為7，故兩者具有相似的化學性質．
故答案為：（1）15；氬；得到；S^2-；電子層數相同；（2）7；氯．

點評：本題難度不大，了解粒子結構示意圖的意義，靈活運用元素周期表中元素的信息是正確解答本題的關鍵．