Question

【題目】某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：

步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份；

步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現象；

步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產生．

【查閱資料】：①酚酞試液與堿性物質如NaOH、Mg（OH）2等作用變紅；

②活潑金屬（如Na）與水發生置換反應生成氫氧化物和氫氣．金屬越活潑，生成的氫氧化物堿性越強．

（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是 ；

（2）同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現，該反應的化學方程式為 ；

（3）步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是 ；

（4）將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，未出現紅色金屬析出．根據以上信息，你認為可能觀察到的現象是 ．

Answer 1

【答案】（1）除去表面的氧化膜；

（2）Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；（3）溫度；

（4）有氣體產生，溶液中產生藍色沉淀．

【解析】（1）金屬鎂能被空氣中的氧氣氧化生成氧化鎂，所以將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是：除去表面的氧化膜；故填：除去表面的氧化膜；

（2）鎂條和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，該反應是一種單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，屬于置換反應；故填：Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；

（3）根據步驟2和3對比可知，二者的不同之處在于溫度不同，所以步驟2和3對比可知，影響鎂與水反應速率的因素是溫度；故填：溫度；

（4）金屬鈉的活動性大于金屬鎂，所以將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，金屬鈉要先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，故若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，推測可能觀察到的現象是有氣體產生，溶液中產生藍色沉淀．故填：有氣體產生，溶液中產生藍色沉淀．