Question

為了除去NaCl 中的雜質RCl₂，需要配制10%的氫氧化鈉溶液，有如下操作，回答下列問題

（1）在配置氫氧化鈉溶液時有下列操作，正確的操作順序是

 

（填字母序號）
（2）在除去NaCl 固體中混有的RCl₂時．取20克該混合物加入100克水中，完全溶解，再加入80克配好的氫氧化鈉溶液，恰好不再產生沉淀后過濾，得9.8克濾渣．
①寫出反應的化學方程式

 

②利用已知條件求解反應生成氯化鈉質量（x）的比例式

 

③R的元素的相對原子質量是

 

④向所得濾液中加入173.8克水后，所得溶液的質量分數為

 

．

Answer 1

分析：（1）該題要熟練的掌握配制一定質量一定質量分數的溶液的步驟，即：計算，稱量，量取，溶解，裝瓶．
（2）根據參加反應的氫氧化鈉的質量，就可計算出生成的氯化鈉的質量；然后利用化學方程式和氫氧化鈉的質量及濾渣的質量，列出比例式，就可計算出R的相對原子質量；反應后所得溶液中溶質的質量=固體混合物中氯化鈉質量+反應生成氯化鈉的質量；反應后所得溶液質量=固體混合物質量+水的質量+氫氧化鈉質量-濾渣的質量，然后根據溶質質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%計算即可．

解答：解：（1）配制一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液時，需要先知道用溶質氫氧化鈉多少克，溶劑水多少克，故首先是計算．計算完后，先稱固體食鹽，后量取水，最后是溶解，故步驟為：計算，稱量，量取，溶解．故答案為：C，B，D，E，A．
（2）80g10%的氫氧化鈉的質量=80g×10%=8g
設生成的氯化鈉的質量為x；R的相對原子能質量為y
RCl₂+2NaOH=R（OH）₂+2NaCl
      80       34+y     117
      8g       9.8g      x

80

8g

=

117

x

x=11.7g

80

8g

=

34+y

9.8g

y=64
設參加反應的RCl₂質量為Z
RCl₂+2NaOH=R（OH）₂+2NaCl
135   80
Z     8g

135

Z

=

80

8g

z=13.5g
則反應后所得溶液的質量分數=

20g-13.5g+11.7g

20g+100g+80g-9.8g+173.8g

×100%=5%
答：所得溶液的質量分數為5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．