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【題目】小王同學想測定某Cu-Zn合金中銅的質量分數，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的稀硫酸，所得稀硫酸與生成氫氣的質量關系如下圖所示。

請完成下列分析及計算：

（1）反應生成氫氣的總質量為 g。

（2）計算合金中銅的質量分數。

【答案】（1）0.1；（2）75%。

【解析】

試題分析：（1）根據圖示可知反應產生氫氣的質量是0.1g；（2）Cu-Zn合金中只有Zn可以與酸發生反應：Zn + H2SO4=ZnSO4 +H2↑，由于Zn反應產生的氫氣的質量關系是65：2，實驗反應產生氫氣的質量是0.1g，則反應消耗的Zn 的質量是m(Zn)= (65÷2)×0.1g=3.25g，合金的總質量是13g，所以其中含有的Cu的質量是m(Cu)=13g-3.25g=9.75g，故Cu的質量分數是ω=(9.75g÷13g)×100％=75%。

練習冊系列答案

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（2）下面是小艷記錄的該工廠處理利用廢水的簡要流程：

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（1）12.0g石灰石中碳酸鈣的純度是多少？（提示：碳酸鈣的質量除以石灰石總質量乘以百分之百）

（2）充分反應后共生成多少克二氧化碳？

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（1）將如圖1常見金屬的活動順序補充完整：、．

（2）黃金首飾不易銹蝕的主要原因是．

（3）用CuSO4配制農藥波爾多液時（將石灰乳和硫酸銅溶液按一定比例混合即可）不能在以下（填序號）中進行．

A．塑料桶； B．鐵桶； C．木桶

（4）在質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖2所示．下列表述正確的是（填序號）．

①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線

②反應結束后消耗兩種金屬的質量相等

③反應結束后稀硫酸都沒有剩余

④反應結束后兩種金屬一定都有剩余

⑤反應結束后生成的氫氣質量相等．

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選項	敘述	化學反應方程式	反應類型
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