Question

某草木灰是農(nóng)村常用的一種肥料（其有效成分是碳酸鉀）．某興趣小組為了測定草木灰中碳酸鉀的含量，取現(xiàn)有的草木灰7.5g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，消耗稀鹽酸45g，過濾除去雜質(zhì)，得到溶液45.5g．（已知碳酸鉀的化學性質(zhì)與碳酸鈉化學性質(zhì)相似，假設草木灰中除碳酸鉀外，其它物質(zhì)均不溶于水，也不與鹽酸反應）試計算：
（1）該草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設草木炭中碳酸鉀的質(zhì)量為x，反應生成氯化鉀的質(zhì)量為y
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑ 溶液質(zhì)量增加
138 149 44 138-44=94
x y 45.5g-45g=0.5g
= x=0.73g
= y=0.79g
（1）該草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)=×100%=9.7%；
（2）反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=1.7%
答：（1）該草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為9.7%；（2）反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.7%．
分析：采取差量法，由加入草木炭前后溶液質(zhì)量增加量，根據(jù)反應的化學方程式，計算出恰好完全反應時參加反應的碳酸鉀的質(zhì)量及生成的氯化鉀的質(zhì)量，然后分別利用碳酸鉀與草木炭的質(zhì)量比、氯化鉀與反應后溶液的質(zhì)量比計算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)及反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：由于向鹽酸中加入碳酸鉀反應后放出二氧化碳，因此反應后溶液的增加量即參加反應碳酸鉀的質(zhì)量與放出氣體二氧化碳的質(zhì)量差，使得本題可采取差量法進行計算．