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甲分子與乙分子反應生成丙分子的示意圖如下，下列說法中，不正確的是（　　）

A．物質甲是單質

B．丙分子中A、B原子個數比為3：1

C．根據質量守恒定律可推知，乙的化學式為A₂

D．反應前后原子的個數沒有改變，分子的個數也沒有改變

A、物質甲的分子由2個B原子構成，屬于同種原子構成的單質分子，即物質甲為單質；故A正確；
B、反應生成2個丙物質的分子，每個分子由1個B原子和3個A原子構成，所以丙分子中A、B原子個數比為3：1；故B正確；
C、反應生成2個丙物質的分子，共含有2個B原子和6個A原子，而反應前的1個甲物質的分子中只含有2個B原子，根據化學變化前后原子種類、個數不變，可知每個乙物質的分子則2個A原子構成，所以乙物質的化學式為A₂；故C正確；
D、反應前后A、B兩種原子的個數分別為6、2，因此反應前后原子個數不變；而反應前共有4個分子參加反應，反應后生成了2個分子，反應前后分子個數發生改變；故D不正確．
故選D．

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單元測評卷精彩考評七年級下數學延邊教育出版社系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學研究小組進行研究性學習，請你協助完成相關任務．
【研究課題1】探究水壺內部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質及其溶解性如下表：

物質	Ca（HCO₃）₂	Mg（HCO₃）₂	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂	CaCO₃	MgCO_3[來源：]
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和

CaCO₃

，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【設計方案】
（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，靜置．取上層清液滴入Na₂CO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無

Ca（OH）₂

（填化學式）．
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．

其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內的氣體緩緩通過后面的裝置．
③稱量D瓶內物質增加的質量；
④重復②和③的操作，直至D瓶內物質質量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內物質增加質量的關系如圖曲線所示；

【思考與評價】
（1）當水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：

煮沸

．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是

吸收空氣中的二氧化碳

．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應該產生二氧化碳的質量是

g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應時，若兩金屬的化合價相同、兩種鹽的質量相同，則相對分子質量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有

MgCO₃

（化學式），理由是

水垢中只有碳酸鈣時只生二氧化碳質量是22克，實際生成CO₂的質量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂

．
（5）以上實驗

不能

（填“能夠”或“不能”）檢測出水垢中含有Mg（OH）₂．
【研究課題2】為測定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質質量分數為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應．求：反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年山東省中考模擬2化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）質量守恒定律應用的研究對化學科學發展具有重大作用。

（1）對質量守恒定律的微觀解釋是：在化學反應中，反應前后原子的、、都不改變。

（2）在一定條件下，將100 mL的CO₂緩緩通過足量的淡黃色固體Na₂O₂，充分反應后，生

成50mL純凈的氣體X，X能使帶火星的木條復燃，淡黃色固體部分變為白色固體Y。

友情提示：在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數比。

請回答：X氣體是；該反應的化學方程式可表示為：a Na₂O₂+ b CO₂= c X + d Y （其中a、b、c、d為化學計量數），則b:c = ；已知a:b=1:1，則Y是。

（3）汽車安裝安全氣囊可以有效保護乘車人員，在車輛發生劇烈碰撞的瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末迅速分反應放出大量的氮氣，形成氣囊。該粉末由Fe₂O₃固體和化合物甲組成，加熱13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮氣和單質乙。單質乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發生置換反應生成Na₂O。則化合物甲的化學式是。

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