Question

等質量的A、B兩種金屬，分別與溶質質量分數相等的足量的稀鹽酸反應（已知：A、B在生成物中均為+2價），生成氫氣的質量和反應時間關系如下圖所示，則判斷正確的是（ ）

A．、金屬A比B穩定
B．、相對原子質量：A＞B
C．、金屬A、B均消耗完時，A消耗的時間比B長
D．、金屬A、B均消耗完時，產生氫氣的質量：A＜B

Answer 1

【答案】分析：根據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷兩種金屬活動性；
根據一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量=×金屬的質量，結合兩種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷兩種金屬的相對原子質量的大�。�
解答：解：A、根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，當兩種金屬都在發生反應時，相同時間內B放出氫氣的質量大于A，可判斷兩種金屬中B的活動性較強，A較弱，金屬A比B穩定，故正確；
B、兩種金屬的化合價、金屬的質量都相等，根據一定質量的質量完全反應產生氫氣的質量=×金屬的質量，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，金屬完全反應后，放出H₂的質量是A＞B；因此可判斷相對原子質量是B＞A；故錯誤；
C、根據反應生成H₂的質量與反應時間的關系圖所示，等質量的金屬B最先完全反應，A消耗的時間比B長，故正確；
D、金屬A、B均消耗完時，產生氫氣的質量是A＞B，不是A＜B，故錯誤．
故選AC．
點評：對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比．