【題目】在一定條件下，NH3可以燃燒，且該反應能放出大量的熱。下表是測定的部分數據
純凈物 | NH3 | O2 | H2O | X |
反應前質量/g | 1.7 | 3 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 0.6 | 2.7 | 待測 |
根據數據可以判斷下列選項正確的是： （ ）
A. 反應后X的質量是2gB. X是由氮元素組成
C. X是由氮元素和氧元素組成D. X是由氮元素.氫元素.氧元素組成
【答案】B
【解析】
A、根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則
，則待測值為1.4g，則反應后X的質量是1.4g，故A不正確；
B、由表格中數據可知，反應前后氨氣減少了1.7g，為反應物，氧氣減少
，為反應物，水增加了2.7g，為生成物，反應后X的質量是1.4g，則X是生成物，反應是氨氣和氧氣點燃生成和水和氮氣，則X是由氮元素組成，故B正確；
C、根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則，則待測值為1.4g，則X是氮氣，由氮元素組成，故C不正確；
D、由C選項分析可知，X是氮氣，由氮元素組成，故D不正確。故選B。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】除去粗鹽中難溶性雜質后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質MgCl2、CaCl2，某同學為除去可溶性雜質，將該固體加水溶解形成溶液A，并設計如下方案：
（1）操作①、操作②指的是_____
（2）濾液B中的溶質是_____；
（3）操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的_____（填序號）；
①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2019年5月，187個國家簽署了限制塑料廢物交易協定，應對“白色污染”挑戰。已知某種塑料的組成元素中有碳、氫兩種元素，還可能有氧、氯元素中的一種或兩種。為了測定其組成，某化學興趣小組進行如下的探究。
（查閱資料）①無水氯化鈣固體可做干燥劑；②有機物中的氯元素燃燒后通常轉化為氯化氫。
（設計實驗）興趣小組設計并進行了如圖所示的實驗。(裝置氣密性良好)
實驗過程中，在裝置C中觀察到________現象，證明該塑料樣品中含有氯元素，該反應的化學方程式是________。
（記錄數據）6.25g樣品在A裝置中充分燃燒，反應產物被完全吸收后，測得相關實驗數據如表。
裝置 | B | C | D | E |
反應后裝置增加的質量/g | 1.80 | 3.65 | 0.09 | 8.80 |
（分析與結論）根據以上數據分析與計算，6.25g樣品中氫元素的質量為________g，該塑料樣品的組成元素是________。
（反思評價）電爐加熱前要先通一會兒氧氣，目的是________。
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【題目】實驗室有碳酸鈉和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質量分數為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質量分數為（ ）
A. 44%B. 46%C. 50%D. 55%
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【題目】A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質．其中E、F、H均為黑色固體，B為紫紅色固體，D為藍色沉淀．他們之間有如圖的轉化關系（部分生成物已省去）．
（1）用化學式表示D的組成______ ；
（2）F→G的反應類型______；
（3）寫出F→E的化學方程式_______________-；
（4）寫出G→I的化學方程式______________
（5）指出B的一種用途______．
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【題目】N(NO2)3是科學家2011年發現的一種新型火箭燃料。請回答下列問題：
（1）組成N(NO2)3的元素是：___________。
（2）N(NO2)3分子中原子的個數比為_____________。
（3）N(NO2)3的相對分子質量為：_______________。
（4）N(NO2)3中氮元素的質量分數為_____________。
（5）100Kg的N(NO2)3中氮元素的質量為__________Kg。
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【題目】人類生活離不開金屬．
（1）鐵是生活中常用的金屬．如圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發熱是利用鐵生銹時會放熱．
①發熱劑需接觸到空氣才會發熱，原因是鐵要與 、 等物質共同作用才會生銹．
②推測發熱劑成分中氯化鈉的作用是 ．
（2）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．已知下列各組物質間均能發生置換反應．
A．Fe和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液
①寫出Fe和CuSO4溶液反應的化學方程式 ．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序 ．
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【題目】 A和C都是常見的黑色粉末，A、B、E中含有同一元素，紅色固體 D能發生如下轉化：
（1）則A是_____，C是_____，D是_____。
（2）寫出下列反應的化學方程式：A+B→E：_____；C+E→D+B：_____。該反應屬于_____。
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【題目】某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
（產品與原理）該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl；分離出NaHCO3晶體，加熱制得純堿。
（生產流程）
（相關資料）
（1） NH4Cl 
NH3↑+HCl↑
（2） 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH3 | CO2 |
溶解度 | 36.0g | 9.6g | 37.2g | 710 | 0.9 |
（問題討論）:
（1）氨堿工業最關鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳氣體，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：________。流程中加入過量氫氧化鈉目的是________。操作II的名稱叫________。
（2）反應①中發生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：________________。
（3）反應③中得到純堿的化學方程式為：_________________________________。
（4）上述生產流程中可循環使用的是________（填序號）。
A 氣體C B 溶液D C 氫氧化鎂 D 化肥NH4Cl
（5）在氨堿工業處理剩余的氯化銨溶液時。為何不直接蒸發結晶析出氯化銨固體?_________。
（組成確定）
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化。
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質________（寫化學式）。
（3）某研究性學習小組對剛生產出的純堿產品進行檢測。取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。
首先發生的反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發生的反應是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑；
在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖甲所示。
請你根據圖甲提供的信息，計算出反應產生的二氧化碳的質量________；計算該樣品中純堿的質量分數________(計算結果用百分數表示,保留到小數點后一位)
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