【題目】已知 2.6 g 的某物質在密閉容器內充分燃燒，生成 1.8 g 水、6.6 g 二氧化碳和 1.4 g 一氧化碳，則該物質分子與參加反應氧氣分子的個數比為_____；該反應的化學方程式為_____。
【答案】4：9 4C2H2+9O2
6CO2+4H2O+2CO
【解析】
已知2.6g的某物質在密閉容器內充分燃燒，生成1.8 g水、6.6g二氧化碳和1.4 g一氧化碳，則參加反應的氧氣的質量為1.8g+6.6g+1.4g-2.6g=7.2g，
6.6g二氧化碳中含有碳元素質量為: 
，
1.8g水中含氫元素的質量為: 
，
1.4g一氧化碳中含有碳元素質量為: 
，
碳元素和氫元素的質量之和為1.8g+0.2g+0.6g=2.6g。某物質中只含有碳元素和氫元素，不含氧元素，碳元素和氫原子的個數比為
，設其化學式為CxHx。參加反應的氧氣與生成二氧化碳、水和一氧化碳的分子個數為：
，根據反應前后原子的個數相等，某物質和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳、水和一氧化碳，
設反應的化學方程式為：zCxHx+9O2 6CO2+4H2O+2CO，zx=8，若x=2，z=4，則參加反應的該物質分子與氧氣分子的個數比為4：9。該反應的化學方程式為：4C2H2+9O2 6CO2+4H2O+2CO。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）。查閱資料可知 Mg、Mg3N2能發生如下反應：
①
②
③
④
⑤
實驗中所用的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）。回答下列問題：
（1）連接并檢查實驗裝置的氣密性，實驗開始時，將空氣通入實驗裝置，則氣流流經裝置的順序是_____（填裝置序號）。D裝置中發生反應的化學方程式為_____。
（2）通氣后，應先點燃_____（填“A”或“B”）裝置的酒精燈，如果同時點燃A、B裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？_____。
（3）設計一個實驗，驗證產物是氮化鎂：
實驗操作和實驗現象 | 實驗結論 |
_____ | 產物是氮化鎂 |
（4）思維拓展：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質量卻遠大于Mg3N2的質量，請給出合理的解釋_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數”的探究實驗。
（實驗 1）按圖 1 所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。
（實驗 2）按圖 2 所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。
（1）實驗 1 中，紅磷燃燒的主要現象是_____。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開 K，水能倒吸入集氣瓶的原因是________。
（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是________（寫一點）。
（3）實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗 1、實驗 2 中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖 3、圖 4 所示。依據圖 3、圖 4 信息，_____（填"實驗 1”或“實驗 2"） 的測定方法更準確，判斷依據是_____。
（4）結合你的學習經驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物。用圖 1 或圖 2 裝置測定空氣中氧氣的體積分數，該替代物應滿足的條件是_____（寫兩點）。
（實驗 3）測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數。
（5）甲同學設計圖 5 所示裝置進行測定。濃 NaOH 溶液的作用是_____（用化學方程式表示）。
（6）乙同學提出，僅利用圖 6 所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數。為達到實驗目的，操作方法是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】取一定量氯化鎂溶液于燒杯中，將100g的氫氧化鈉溶液平均分成五次加入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯中的溶液和沉淀進行了多次過濾并稱量。加入的氫氧化鈉溶液和生成沉淀的質量關系記錄如下表。
實驗次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入的氫氧化鈉溶液質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
沉淀總質量/g | 2.9 | 5.8 | 8.7 | 11.6 | 11.6 |
分析上表中的數據，完成下列問題：
（1）第_____次加完氫氧化鈉溶液時，氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應，此時生成沉淀質量為_____g。
（2）恰好完全反應時，稱量所得氯化鈉溶液質量為168.4g，則原氯化鎂溶液中溶質的質量分數是____（請寫出計算過程）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】同學們在實驗室將5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示。請回答：
(1)a點溶液中含有的陽離子有_________。
(2)當pH=7時，消耗NaOH的質量為__________g。
(3)求恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數_________(寫出計算過程，最后結果精確到0.1%)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一定條件下，某化學變化的微觀示意圖，據圖回答問題：
（1）上述微粒示意圖中，屬于單質的是_____（填化學式）；
（2）SO2中硫元素和氧元素的質量比為_____；
（3）在此化學變化中，硫元素的化合價變化情況是_____。
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【題目】某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉化為石膏（CaSO42H2O）等產品，實現“變廢為寶”．主要物質關系如圖：
（1）設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應的化學方程式為 ______ ．
（2）設備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為 ______ ．
（3）設備3中，反應前后化合價發生改變的元素是 ______ ．
（4）流程中能循環利用的物質是 ______ ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表達正確的是
A.兩個氫分子----------H2
B.兩個汞原子----------2Hg
C.兩個鐵離子---------- 2Fe2+
D.負二價的硫元素----------
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】加熱氯酸鉀(化學式為KClO3)和催化劑二氧化錳的混合物可制備氧氣，同時生成氯化鉀，該反應的化學方程式為________，但實驗中發現有刺激性氣味的氣體產生。
【提出問題】刺激性氣味的氣體是什么呢?
【猜想假設】猜想一：臭氧(化學式為O3) 猜想二：HCl 猜想三：Cl2
同學們認為不需實驗驗證就可以判斷猜想________是錯誤的，理由為________。
【查閱資料】
(1)C12+H20===HC10+HCl， AgNO3 +HCl===AgCl↓ + HNO3。
(2)臭氧在MnO2存在的情況下極易分解成氧氣。
(3)氯氣可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
【實驗探究】
查閱資料后大家認為猜想一是錯誤的，理由為________。
他們進一步又做了如下實驗：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放人試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口(如右圖)，看到的現象是________，再將濕潤的淀粉碘化鉀試紙懸于試管口，試紙變________色，最終證明猜想三正確。
【反思拓展】
(1)欲證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，需證明二氧化錳的________在反應前后不變。
(2)自來水廠常用氯氣來殺菌消毒，氯氣和水反應后會產生H+、Clˉ和ClOˉ，而野外常用漂白粉[主要成分化學式為Ca(ClO)2]。你認為在水中起殺菌消毒作用的離子是________。
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