Question

（1）高爐中用赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式為______，其中氧化鐵中的氧被奪去，發生______反應．物質發生氧化反應的元素，其化合價會______（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（2）己知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物中，鐵與氧的質量比為21：8，則混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄三種物質的質量比可以是______A.9：20：5B.18：40：33C.2：5：3D.5：6：3
（3）鐵元素是人體的重要營養元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用______．

Answer 1

（1）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，在煉鐵時常用一氧化碳作為還原劑；一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，方程式是Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂；此反應中氧化鐵發生還原反應，一氧化碳發生氧化反應，碳元素的化合價由+2價變為+4價，化合價升高；故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂；還原；升高；
（2）因 Fe₃O₄中鐵元素和氧元素的質量比為21：8，則任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質量之比為21：8；FeO和Fe₂O₃可寫成Fe₂O₃?FeO=Fe₃O₄形式即它們的分子個數的比應保持在1：1，即質量比為20：9時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為21：8．所以FeO和Fe₂O₃的質量比為 9：20 時，兩種物質的混合物中鐵元素和氧元素的質量比也恰好為 21：8；故答案為：AB；
（3）鐵元素在人體中是血紅蛋白的成分，幫助氧氣的運輸；
故答案為：是血紅蛋白的成分，幫助氧氣的運輸．