Question

已知甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，并由此而制得CO氣體．實(shí)驗(yàn)室用甲酸和濃硫酸混和后制取CO時(shí)，常不需加熱，其具體操作方法如下：在試管內(nèi)倒入一定體積的甲酸，然后再小心、緩慢地沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時(shí)可見(jiàn)試管內(nèi)液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動(dòng)試管，可見(jiàn)液體交界面氣泡增多，改變振動(dòng)的力度可控制氣泡產(chǎn)生的速率．試回答下列問(wèn)題：
（1）用上述方法制取CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；
（2）用該法制CO不需加熱的原因______；
（3）以上操作方法可控制反應(yīng)速率的原因______．


（4）具支試管（試管側(cè)壁有一支管，如左下圖所示）在實(shí)驗(yàn)室有多種用途，試只用具支試管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個(gè)孔）、玻璃導(dǎo)管及連接和夾持儀器裝配一個(gè)用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體、用CO還原氧化銅、并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．試畫出該裝置示意圖于右下的方框內(nèi)（同類儀器最多只能有三件，不必畫夾持儀器，但需注明所裝的藥品）．

Answer 1

（1）甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，即反應(yīng)物為甲酸，生成物為水和一氧化碳，條件是濃硫酸和加熱60～80℃，所以方程式為HCOOH

濃硫酸60～80℃ .

CO↑+H₂O．
（2）甲酸和濃硫酸混合時(shí)，可產(chǎn)生大量的熱，使反應(yīng)液溫度達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，所以不需要加熱．
（3）甲酸和濃硫酸密度不同，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生，振動(dòng)試管可可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解，調(diào)節(jié)兩反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率．
（4）用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO是兩種液體在常溫下反應(yīng)制氣體，一氧化碳有毒，還原氧化銅時(shí)要有尾氣處理裝置，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾，檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物用澄清的石灰水，裝置如下圖．
故答案為：（1）HCOOH

濃硫酸60～80℃ .

CO↑+H₂O；


（2）甲酸和濃硫酸混合時(shí)，可產(chǎn)生大量的熱，使反應(yīng)液溫度達(dá)到反應(yīng)所需的溫度；
（3）由于甲酸和濃硫酸密度不同所以甲酸在上層，濃硫酸在下層，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生，振動(dòng)試管可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解，增大反應(yīng)物相互間的接觸面而加快反應(yīng)速率；
（4）實(shí)驗(yàn)裝置中若選用其它儀器（如酒精燈等）或所用同類儀器超過(guò)三件的均不給分．