Question

實驗室一分析純鹽酸的標簽如圖所示；某鋼鐵廠為了 測定赤鐵礦中Fe₂O₃的含量，將20g赤鐵礦（雜質既不與酸 反應也不溶于水）加到219g10%的稀鹽酸中，恰好完全反應 生成氯化鐵和水．求：
（1）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質量比為______；
（2）欲配制219g 10%的稀鹽酸，需用這種分析純鹽酸______g；
（3）求赤鐵礦中含Fe₂O₃的質量分數．

Answer 1

（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，所以氧化鐵中，鐵元素和氧元素的質量比為：
56×2：16×3=7：3，故答案為：7：3；
（2）根據稀釋前后溶質的質量不變，設配制219g 10%的稀鹽酸，需用這種分析純鹽酸 x g，則可列式為：
219g×10%=x×36.5%    解答x=60 g；     故答案為：60 g；
（3）設與219g10%的稀鹽酸恰好完全反應的Fe₂O₃的質量為 y g
Fe₂O₃ +6HCl=FeCl₃+H₂O
160    219
 y   219g×10%         

160

219

=

y

219g×10%

y=16g，
根據物質純度=

純凈物質量

混合物質量

×100%，則赤鐵礦中含Fe₂O₃的質量分數=

16

20

×100%=80%．
故答案為：80%．