Question

1．FeCl₃溶液可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用 FeCl₃腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為 FeCl₂、CuCl₂）進行了氯化鐵回收實驗．該實驗小組同學(xué)通過查閱資料，進行了嘗試．

【閱讀資料】不同金屬氫氧化物可以在不同的 pH 范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液 pH 的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過濾等操作，進行物質(zhì)分離．
表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的 pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的 pH	1.9	4.7
沉淀完全的 pH	3.2	6.7

（1）實驗中，步驟 b 加入 CuO 消耗溶液甲中的 HCl，使溶液 pH 增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式；你認為步驟 b 調(diào)節(jié)溶液的 pH 到3.2～4.7（填數(shù)值范圍）比較合適．
（2）實驗中，步驟 d 加稀鹽酸前，因缺少洗滌（填操作名稱），而使獲得的氯化鐵溶液不純．
（3）FeCl₃溶液容易生成 Fe（OH）₃發(fā)生變質(zhì)，在保存 FeCl₃溶液時，常向 FeCl₃溶液中加入某種酸，以防止 FeCl₃溶液變質(zhì)，你認為選用C（用字母表示）最合理．
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀醋酸．

Answer 1

分析 （1）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
根據(jù)表中提供的信息可以判斷相關(guān)方面的問題；
（2）沉淀析出的氫氧化鐵表面會附著氯化銅等物質(zhì)；
（3）稀鹽酸能和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水．

解答 解：（1）鹽酸與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
步驟 調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7時，氫氧化鐵全部析出，而氫氧化銅不能析出．
故填：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；3.2～4.7．
（2）實驗中，步驟 d 加稀鹽酸前，因缺少洗滌，而使獲得的氯化鐵溶液不純．
故填：洗滌．
（3）為了防止氯化鐵溶液變質(zhì)，應(yīng)該加入稀鹽酸，而加入稀硝酸、稀硫酸、稀醋酸時，會帶入硝酸根離子、硫酸根離子、醋酸根離子．
故填：C．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．