下列反應中屬于中和反應的是

A.
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
B.
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
C.
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
D.
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

A
分析：根據中和反應的定義進行分析，中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應．判斷中和反應時一要看反應物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可．
解答：A、鹽酸與氫氧化鈉的反應為酸堿中和反應，故A正確，
B、氧化鐵與鹽酸的反應，氧化鐵為金屬氧化物，不是中和反應，故B錯誤；
C、鹽酸與碳酸鈉的反應，碳酸鈉屬于鹽，不是中和反應，故C錯誤；
D、二氧化碳與氫氧化鈣的反應，二氧化碳屬于非金屬氧化物，不是中和反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了酸堿中和反應的判斷，完成此題，可以依據中和反應的定義進行．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

21、化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH

＞

（選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察
到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸

減少

（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數據逐漸

增大

．由此可知，酸和堿的中和反應屬于

放熱

（選填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案

不合理

（選填“合理”或“不合理”），理由是

固體氫氧化鈉溶于水放熱

．
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發現有少量的氣泡冒出，小組同學根據這一現象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，變質的原因是

NaOH與空氣中CO₂反應

，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意

密封

保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的

（填序號）．
A．稀鹽酸B．氫氧化鈣溶液C．氯化鈣溶液D．氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論．你認為他們得出的結論是否正確？

不正確

，理由是：

鹽酸過量，溶液顯酸性，酚酞也不變色

．
請你幫助該小組的同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH

（選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸

（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數據逐漸

．由此可知，酸和堿的中和反應屬于

（選填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的化學方程式

．
（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案

（選填“合理”或“不合理”），理由是

，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意

保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的

（填序號）．
A．稀鹽酸 B．氫氧化鈣溶液 C．氯化鈣溶液 D．氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論．你認為他們得出的結論是否正確？

，
理由是：

．
請你幫助該小組的同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填
寫下表：

實驗方法	可能看到的現象	結論

（5）實驗室現有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．
已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm³．
①計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．（計算結果精確到1%）
②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質質量分數有誤差．若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH（選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數據逐漸．由此可知，酸和堿的中和反應屬于（選填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的化學方程式．
（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案（選填“合理”或“不合理”），理由是．
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發現有少量的氣泡冒出，小組同學根據這一現象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，變質的原因是，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的（填序號）．
A．稀鹽酸 B．氫氧化鈣溶液 C．氯化鈣溶液 D．氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論．你認為他們得出的結論是否正確？，理由是：．
請你幫助該小組的同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：
實驗方法可能看到的現象結論

（5）實驗室現有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．
已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm³．
①計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．（計算結果精確到1%）
②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質質量分數有誤差．若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是__．

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科目：初中化學 來源：江蘇模擬題 題型：實驗題

化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH （選填“＜”、“＞”或“＝”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如下圖所示）。用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌。此時可觀察到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數據逐漸。由此可知，酸和堿的中和反應屬于（選填“吸熱”或“放熱”）反應。該反應的化學方程式。

（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案              （選填“合理”或“不合理”），理由是                           。
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發現有少量的氣泡冒出，小組同學根據這一現象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，變質的原因是               ，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意              保存。為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的               （填序號）。
A.稀鹽酸 B.氫氧化鈣溶液 C.氯化鈣溶液 D.氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加酚酞試液。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論。你認為他們得出的結論是否正確？           ，理由是：                      。請你幫助該小組的同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

（5）實驗室現有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g。某同學取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩。當反應恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL。已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm³。
①計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。（計算結果精確到1%）
②已知用此方法測得的稀鹽酸的溶質質量分數有誤差。若該同學的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是。

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科目：初中化學 來源：興化市模擬 題型：問答題

化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：
（1）甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH______（選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時可觀察
到的現象是：酸度計上顯示的數據逐漸______（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計上顯示的數據逐漸______．由此可知，酸和堿的中和反應屬于______（選填“吸熱”或“放熱”）反應．該反應的化學方程式______．
（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案______（選填“合理”或“不合理”），理由是______．
（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發現有少量的氣泡冒出，小組同學根據這一現象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，變質的原因是______，由此，同學們建議實驗室保存氫氧化鈉時應注意______保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質產生的碳酸鈉，你認為可選用下列物質中的______（填序號）．
A．稀鹽酸B．氫氧化鈣溶液C．氯化鈣溶液D．氯化鈉溶液
（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生中和反應時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小組的同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質已恰好完全中和”的結論．你認為他們得出的結論是否正確？______，理由是：______．
請你幫助該小組的同學設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現象	結論

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