Question

【題目】如圖1是配制溶質質量分數為10％的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）圖1中表示配制溶液的正確操作順序：_________（用序號表示）；

（2）圖1③中玻璃棒的作用是____________；

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖1⑤所示，游碼標尺示數見圖2，則稱取的NaCl質量為_______；根據題目要求和信息，計算需要量取水的體積是________（已知水的密度為1g/mL）；讀取量筒液體數值，若仰視讀數，（其它步驟都正確）則所配制的溶液的溶質質量分數會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）分析圖4中展示的四種錯誤操作，請你分析一定不影響溶液溶質質量分數的是操作是________（填操作序號）。

Answer 1

【答案】②⑤①④③ 加速氯化鈉固體的溶解 18.2g 163.8 偏小 D

【解析】

（1）圖1中表示配制溶液的正確操作順序：②⑤①④③，因為配制一定質量分數溶液的步驟是計算、稱量、量取、溶解；

（2）圖1③中玻璃棒的作用是加速氯化鈉固體的溶解；

（3）稱量NaCl時，由天平平衡后的狀態如圖1⑤所示，游碼標尺示數如圖2，可知稱取的NaCl質量為10g+5g+3.2g=18.2g；根據題目要求和信息，計算需要量取水的體積是18.2g÷10%-18.2g=163.8g，合163.8mL（已知水的密度為1g/mL）；讀取量筒液體數值，若仰視讀數，（其它步驟都正確）則量取的水的體積會大于計算值，因溶劑偏多，則所配制的溶液的溶質質量分數會偏小；

（4）分析圖4中展示的四種錯誤操作可知：A中物碼顛倒且使用了游碼，所以稱量出的溶質質量會偏小，則溶質質量分數會偏小；B中溶質灑出，則溶質質量會偏小，所以配制出的溶質質量分數會偏小；C中俯視讀水則溶劑會偏多，配制出的溶質質量分數會偏小；D中配制好的溶液在轉移時灑出對結論沒有影響。故選D。