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某同學設計實驗，用Zn和稀硫酸制H₂并用干燥的氫氣還原CuO

(1)

寫出儀器名稱：x是________，y是________，z是________；

(2)

排出該同學實驗時的裝置順序________；

(3)

若只提供給該同學Zn粒和濃鹽酸，實驗應證明并除去雜質，改進后，排出儀器接口順序________；

(4)

證明雜質的現象是________；依據的化學方程式是________．

答案：
解析：

(1)	長頸漏斗,酒精燈,試管
(2)	BFI
(3)	BDEFI　bdefghin
(4)	白色固體CuSO₄變藍色，無色AgNO₃溶液產生白色沉淀,CuSO₄＋5H₂OCuSO₄·5H₂O　　HCl＋AgNO₃AgCl↓＋HNO₃

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、某課外興趣小組的同學為了探究金屬X、Y、Z三種金屬的活動性順序，設計并完成了下圖所示的二組實驗：
實驗一：把金屬X、Y、Z三種金屬分別放入溶液中

實驗	實驗步驟	實驗現象
①		X片表面無明顯變化
②		Y片表面無明顯變化
③		Z片溶解，表面有無色氫氣產生，溶液最終為無色

請你根據他們所做的實驗回答：
（1）Z與硫酸反應后，生成+3價金屬離子，寫出實驗③的化學方程式：

2Z+3H₂SO₄=Z₂（SO₄）₃+3H₂↑

．
（2）通過上述實驗，你認為上述三種金屬最活潑是：

．
實驗二：把X、Y兩種金屬絲放入硝酸銀溶液中

實驗	實驗步驟	實驗現象
④		在X絲表面有銀白色的固體析出
⑤		在Y絲表面沒有明顯現象

（3）通過實驗事實得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為

Z＞X＞Y

．
實驗三：小組同學選擇“Z絲和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究．下表是他們分別用相同質量的Z絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數據：

實驗編號	硫酸的質量分數/%	反應的溫度	Z絲消失的時間/S
⑥	3	20	500
⑦	6	20	300
⑧	6	30	80

（4）實驗⑦和⑧表明：該反應快慢與

溫度

有關
（5）能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：

⑥

和

⑦

（6）如果實驗⑥中硫酸的質量分數改為4%，請推出Z絲消失的時間（用t表示）的取值范圍

300S＜t＜500S

_
（7）該實驗除了用Z絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應的快慢嗎？方法

用排水法收集等體積的一瓶氫氣所需時間的多少來衡量

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優良填料．其組成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O表示．
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復鹽MgCO₃?（NH₄）₂CO₃?H₂O作原料制備．取一定量的該復鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產品．
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是

反應物充分混合接觸，提高反應速率

；②選擇水浴加熱方式，其優點是

反應物均勻受熱

．
（2）所得堿式碳酸鎂產品中常檢出有少量Cl^-，其原因是混有

NH₄Cl

（填化學式）．
（3）設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl^-

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加硝酸銀或AgNO₃ 硝酸銀或AgNO₃ 溶液	現象① 產生氣泡產生氣泡；現象② 產生白色沉淀產生白色沉淀；	含有 Cl^-

【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
300℃
已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O

300℃

（x+y）MgO+xCO₂↑+（y+z）H₂O
探究小組利用下圖測定xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O組成．

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生．
步驟4：

打開活塞K，再次鼓入空氣

（請補充該步操作內容）．
步驟5：稱量相關裝置的質量．
某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A．反應前玻璃管的質量100.0g
B．反應后玻璃管與殘留固體總質量120.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重17.6g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導管，放入盛有水的燒杯中，

打開活塞K開關

，對裝置B用酒精燈微熱，觀察，若

若兩端導管口處均出現氣泡

，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為

濃硫酸

（寫名稱）；
（3）根據實驗測定的數據，求出堿式碳酸銅（xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O）
中x：y：z=

4：1：4

（要求寫出過程）．
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據實驗數據，求出x：y：z的值，還可測量的實驗數據是

樣品的質量

．

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科目：初中化學 來源：番禺區一模 題型：問答題

某課外興趣小組的同學為了探究金屬X、Y、Z三種金屬的活動性順序，設計并完成了下圖所示的二組實驗：
實驗一：把金屬X、Y、Z三種金屬分別放入溶液中

實驗	實驗步驟	實驗現象
①		X片表面無明顯變化
②		Y片表面無明顯變化
③		Z片溶解，表面有無色氫氣產生，溶液最終為無色

請你根據他們所做的實驗回答：
（1）Z與硫酸反應后，生成+3價金屬離子，寫出實驗③的化學方程式：______．
（2）通過上述實驗，你認為上述三種金屬最活潑是：______．
實驗二：把X、Y兩種金屬絲放入硝酸銀溶液中

實驗	實驗步驟	實驗現象
④		在X絲表面有銀白色的固體析出
⑤		在Y絲表面沒有明顯現象

（3）通過實驗事實得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為______．
實驗三：小組同學選擇“Z絲和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究．下表是他們分別用相同質量的Z絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數據：

實驗編號	硫酸的質量分數/%	反應的溫度	Z絲消失的時間/S
⑥	3	20	500
⑦	6	20	300
⑧	6	30	80

（4）實驗⑦和⑧表明：該反應快慢與______有關
（5）能表明硫酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：______和______
（6）如果實驗⑥中硫酸的質量分數改為4%，請推出Z絲消失的時間（用t表示）的取值范圍_______
（7）該實驗除了用Z絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應的快慢嗎？方法______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學設計實驗，用Zn和稀硫酸制H₂并用干燥的氫氣還原CuO

①寫出儀器名稱：x是　　　　，y是　　　　，z是　　　；

②排出該同學實驗時的裝置順序　　　　　　　　　　；

③若只提供給該同學Zn粒和濃鹽酸，實驗應證明并除去雜質，改進后，排出儀器接口順序　　　　　　　　　　；

④證明雜質的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

依據的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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