Question

（7分）下列用字母表示的物質由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一種或幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質，其中A為單質。
（1）X與Y反應能生成A，A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標準狀況下密度最小的氣體。B為     ；X與Y反應的化學方程式為     。
（2）C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉。若需借助無色酚酞溶液才能證明發生反應，則C與B反應的化學方程式為      ；若能觀察到氣泡生成，C中一定含有     元素。
（3）D能與水反應，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現渾濁現象，該渾濁物可能為     。若過濾后，濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色，D與E溶液反應的化學方程式為     ；若過濾后，向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，在相同溫度下，濾液的溶質質量分數     （填“大于”、“小于”或“等于”）Ｅ溶液的溶質質量分數。

Answer 1

（1）HCl            3CO + Fe₂O₃  ^高溫 2Fe + 3CO₂   
（2）HCl+ NaOH === NaCl+ H₂O      Na、C、O                                                          
（3）Ca(OH)₂ 或CaCO₃         Ca(OH)₂ + CO₂ === CaCO₃↓+ H₂O     等于

試題分析：(1)根據 A與B的溶液混合后緩慢放出一種在標準狀況下密度最小的氣體→氫氣，說明是金屬與酸溶液反應，結合給出的元素，B為HCl，A應該為鐵，所以X與Y反應的化學方程式為：3CO + Fe₂O₃  ^高溫 2Fe + 3CO₂
(2) C的溶液與B的溶液混合后能生成氯化鈉。若需借助無色酚酞溶液才能證明發生反應，說明兩者反應沒有現象，所以C與B反應的化學方程式為：HCl+ NaOH === NaCl+ H₂O，若能觀察到氣泡生成，則C可能為碳酸鈉或碳酸氫鈉，所以C中一定含有Na、C、O
(3)能與水發生反應的物質是二氧化碳或氧化鈣，將適量D加到E的飽和溶液中，溶液中出現渾濁現象，若D為二氧化碳，那么發生反應：Ca(OH)₂ + CO₂ === CaCO₃↓+ H₂O，則渾濁物為CaCO₃，若D為氧化鈣，那則是由于氧化鈣與水反應，使飽和溶液中的溶劑質量減少，溶質析出變渾濁，并且放熱，使溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以溶質析出變渾濁，此時渾濁物為Ca(OH)₂，若過濾后，向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，則說明渾濁物為Ca(OH)₂，在相同溫度下，都是氫氧化鈣的飽和溶液，所以濾液的溶質質量分數等于Ｅ溶液的溶質質量分數