Question

18．向50g硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐漸滴加氫氧化鈉溶液，產生沉淀質量與加入氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示，完成以下問題：
（1）所得溶液在A點時溶質是硫酸鈉、硫酸銅；
（2）原混合溶液中溶質硫酸銅的質量分數是多少？

Answer 1

分析 稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，根據反應生成沉淀的質量可以計算硫酸銅的質量，進一步可以計算原混合溶液中溶質硫酸銅的質量分數．

解答 解：（1）所得溶液在A點時溶質有反應生成的硫酸鈉和沒有反應的硫酸銅．
故填：硫酸鈉、硫酸銅．
（2）設硫酸銅質量為x，
 2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
                160                           98
                  x                            9.8g
$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$，
x=16g，
原混合溶液中溶質硫酸銅的質量分數是：$\frac{16g}{50g}$×100%=32%，
答：原混合溶液中溶質硫酸銅的質量分數是32%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．