Question

取一定量鎂、鋅、鋁三種金屬，分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等．下列做法能達到上述結果的是

1. A.
   相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
2. B.
   足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應
3. C.
   向足量的鎂、鋅、鋁中加入稀鹽酸的質量比為2：2：3
4. D.
   2.4 g鎂、6.5 g鋅、2.7g鋁與足量的稀鹽酸反應

Answer 1

B
分析：鎂、鋅、鋁三種金屬分別跟稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
，由此可知，產生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故要得到相同質量的氫氣有兩種情況：①參與反應的HCl的質量相等；②參與反應的鎂、鋅、鋁的質量符合得到相同質量的氫氣的條件．
解答：A、根據金屬與酸反應生成氫氣的質量關系，
Mg---------H₂ Zn---------H₂ 2Al-----------3H₂
24 2 65 2 2×27 3×2
可以看出，金屬的質量相同，生成氫氣的質量不等，鋁產生氫氣最多，鋅產生氫氣最少，故A不符合題意；
B、因為產生氫氣的是鹽酸中的氫離子，故參與反應的HCl的質量相等，產生的氫氣的質量就相等．故B正確．
C、由于產生的氫氣是鹽酸中的氫離子，消耗的鹽酸“質量比為2：2：3“，不相同，產生的氫氣也是不相同的，故C錯誤；
D、假設Mg、Zn、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到氫氣的質量都是2g，
設參與反應的Al的質量為x，Mg的質量為y，Zn的質量為z，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
24 2 65 2 2×27 3×2
y 2g z 2g x 2g
根據解得y=24g，根據解得z=65g，根據解得x=18g．
故Mg、Zn、Al的質量比為：24g：65g：18g=24：65：18．則“2.4 g鎂、6.5 g鋅、2.7g鋁與足量的稀鹽酸反應”分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量不相等，故D錯誤；
故選B．
點評：四選項利用化學方程式和假設法解答問題較簡單．在利用化學方程式解答問題時，運用假設法，對解題有很大作用．培養學生分析問題、解決問題的能力