Question

【題目】白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優點，常代替銀做飾品。下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產物在圖中已略去）。

已知溶液B中含有一種二價金屬化合物，溶液D中只有一種溶質。分析該流程，回答下列問題：

（1）過程Ⅱ中的實驗操作名稱是________，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯外，還有________。

（2）固體A的化學式為_________，溶液B中含有的溶質是__________。

（3）過程Ⅱ中反應的化學方程式為______（任寫一個）。證明溶液B中稀硫酸過量的現象是_____。

（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是________。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 Cu 、 或 加鋅粉時有氣泡產生 Zn 、Ni 、Cu

【解析】

根據金屬的活潑性順序：銅在氫的后面與酸不反應，白銅飾品中加入過量的稀硫酸，鎳可以與硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，溶液B中含有一種二價金屬化合物，稀硫酸是過量的，溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物，固體A為銅；再加入適量的鋅粉，溶液D中只有一種溶質，則是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，說明鋅比鎳活潑。

（1）過程Ⅱ中能將固液分開，故實驗操作名稱是過濾，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯外，還有漏斗。

（2）銅在氫的后面與酸不反應，白銅飾品中加入過量的稀硫酸，鎳可以與硫酸反應，銅不與稀硫酸反應，溶液B中含有一種二價金屬化合物，稀硫酸是過量的，溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物，固體A為銅，故固體A的化學式為Cu，溶液B中含有的溶質是NiSO4、H2SO4。

（3）過程Ⅱ中反應是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，反應的化學方程式為或，證明溶液B中稀硫酸過量的現象是加入鋅后有氣泡生成。

（4）鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，說明鋅比鎳活潑，Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn>Ni>Cu。