Question

（本題要求寫出計算過程）將1.80g不純的氯化銅樣品（雜質不溶于水，也不參加反應）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾后得到溶質質量分數為20.0%的溶液5.85g．求：
（1）樣品中氯化銅的質量分數；
（2）加入氫氧化鈉溶液的質量．

Answer 1

解：設樣品中CuCl₂的質量為x；NaOH溶液中含NaOH質量為y
NaCl的質量為5.85×20.0%=1.17g
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17g
（1）
x=1.35g（算到此給1分）
樣品中CuCl₂的質量分數為：（算到此給1分）
（2）解法（一） 80：y═117：1.17g
y=0.80g（算到此給1分）
NaOH溶液中水的質量為：5.85g-1.17g=4.68g（算到此給0.5分）
所以NaOH溶液的質量為：0.80g+4.68g=5.48g（算到此給0.5分）
解法（二）先算出氫氧化銅的質量0.98g
NaOH溶液的質量為：5.85g+0.98g-1.35g=5.48g
故答案為：（1）75.0%；（2）5.48g．
分析：氯化銅與一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶液為氯化鈉溶液，根據得到溶溶質質量分數為20.0%的溶液5.85g，計算出反應生成氯化鈉的質量，根據反應的化學方程式，由氯化鈉的質量可計算樣品中氯化銅的質量及所消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量．
點評：根據質量守恒定律，所加入氫氧化鈉溶液的質量=反應后所得氯化鈉溶液的質量+生成沉淀氫氧化銅的質量-氯化銅的質量．