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能簡(jiǎn)便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是（）
A冰 B．石蕊試液 C．燒堿溶液 D．稀鹽酸

冰與巖石樣品作用時(shí)，觀(guān)察不到明顯的現(xiàn)象發(fā)生，因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤．
由于巖石樣品中的碳酸鈣不能溶于水，所以石蕊試液與巖石樣品作用也不能觀(guān)察到明顯的現(xiàn)象發(fā)生，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤．
由于巖石樣品中的碳酸鈣不能溶于水，所以燒堿溶液與巖石樣品作用也不能觀(guān)察到明顯的現(xiàn)象發(fā)生，故選項(xiàng)C誤．
當(dāng)稀鹽酸與巖石樣品作用時(shí)，能觀(guān)察到氣泡的產(chǎn)生，因此稀鹽酸能簡(jiǎn)便、粗略地確定巖石樣品中含有碳酸鈣．
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是

選項(xiàng)	待提純的物質(zhì)	選用的試劑	操作方法
A	Na₂SO₄(NaOH)	稀鹽酸	加過(guò)量的稀鹽酸、蒸發(fā)結(jié)晶
B	NaC1(Na₂CO₃)	CaC1₂溶液	加入適量的CaC1₂溶液，過(guò)濾、將濾液蒸發(fā)結(jié)晶
C	KC1（KC1O₃）	MnO₂	加MnO₂，加熱后冷卻
D	Fe₂(SO₄)₃溶液（CuSO₄）	過(guò)量鐵粉	過(guò)濾

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，是最清潔的燃料，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

(1) A D的化學(xué)式為　　　　；　　　　　
(2) 寫(xiě)出稀硫酸和B反應(yīng)的化學(xué)方程式　　
(3) 右圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是　　　　

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（2012·德陽(yáng)）下列除去混合物中少量雜質(zhì)的方法或加入試劑合理的是

選項(xiàng)	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法或加入試劑
A	KCl	K₂SO₄	Ba(NO₃)₂
B	CuO	Cu	空氣中灼燒
C	CO₂	N₂	澄清石灰水
D	Ca(OH)₂	CaCO₃	鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（4分）（2012?巴中）如圖所示，A～D是九年級(jí)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，“→”表示物質(zhì)之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的俗名：　_________　（任填一種即可）
（2）B與D之間的化學(xué)反應(yīng)屬于　_________　反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．
（3）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式　_________　．
（4）寫(xiě)出B在生成、生活中的一種用途　_________　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（4分）A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的7種物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物已略去）。請(qǐng)針對(duì)以下兩種情況回答問(wèn)題。

（1）若C、G都能與同一物質(zhì)反應(yīng)，其中生成的E為單質(zhì)、F為化合物，則E、F的化學(xué)式分別為　、　。
（2）若②③為同一反應(yīng)，④為化合反應(yīng)。A～G均為化合物且B、C、D由兩種元素組成，則E、F的化學(xué)式分別為　、　。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無(wú)色溶液，因保管不當(dāng)，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如右圖所示）。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是。
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】Ⅰ初中常見(jiàn)含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ Na₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性。
Ⅲ室溫(20⁰C)時(shí), 測(cè)定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑
不可能是              。
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是         。
【實(shí)驗(yàn)探究】(1) 小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測(cè)得pH＞7,則這瓶試劑不可能是             。
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
①取少量溶液于試管中，滴加。	產(chǎn)生大量氣泡	反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
②把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中。	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【拓展延伸】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同類(lèi)別的試劑，來(lái)鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇的試劑是。
【綜合計(jì)算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（2分）（2012?赤峰）下列試劑：①pH試紙、②無(wú)色酚酞溶液、③紫色石蕊溶液、④碳酸鈉溶液，其中能將稀鹽酸、氯化鈉溶液和澄清石灰水鑒別出來(lái)的是（　　）

A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②④

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)科學(xué)家侯德榜為我國(guó)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程。已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH₄Cl +X====2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O NH₄Cl ==

="=" NH₃↑+HCl↑

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。
(1)鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程。為將鹽水中含有的MgCl₂沉淀除去，可以向其中加入過(guò)量的燒堿．此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ，將混合液中不溶物除去的實(shí)驗(yàn)方法是            ；溶液中多余燒堿可以加        （填試劑名稱(chēng)）來(lái)除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要“加壓”的原因是：____________ 。
(3)在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X        (填化學(xué)式)，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的           ，使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品——氮肥。氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。
(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?
答：                                              。

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