Question

(10分)(1)請回答下列有關水的問題：

①自來水生產過程中先用過濾的方法除去水中不溶性雜質，再進行消毒。X是一種常見的自來水消毒劑，工業上制取X的化學方程式為： Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2X，則X的化學式是      。

②地下水硬度過大會影響生產和生活，應軟化后使用。

a．檢驗硬水常用的是物質是             。

b．如果某地地下水鈣、鎂離子含量過高(假設主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在)，可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為                       ，再加入適量的純堿后生成沉淀，即可將水軟化。

③我市不少村鎮小型河溝中藻類瘋長，說明水體富營養化，造成該現象的原因可能有    (正確選項有多個，請選填字母序號)。

A．化學肥料流失到河中                   B．排放的生活污水中有含磷洗滌劑

C．人畜的糞便流失到河中                 D．工業廢水的排放

④愛護水資源從我做起，下列做法可行的有     (正確選項有多個，請選填字母序號)。

A．洗臉、刷牙時隨時關閉水龍頭        B．用洗菜、洗衣的水沖廁所、拖地

C．用洗衣機洗一兩件襯衫              D．用殘茶水澆灌某些花卉

(2)有機物A在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，為確定A的組成，某同學進行了如下探究。(提示：“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物)

【猜想】

猜想一：A中只含C、H兩種元素

猜想二：A中含C、H、O三種元素

【實驗】

堿石灰 增重4.4g

濃硫酸增重2.7g

混合 氣體

稱取A物質3.1g

           在O₂中充分         足量的濃硫酸            足量堿石灰

             燃燒

【結論】猜想         正確(選填“一”或“二”)。

【反思】有機物A中所含元素的質量比為          。

 

Answer 1

【答案】

 (1)①ClO₂     ②a.肥皂水   b. Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+ CaCl₂

③ABCD   ④ABD

(2)【結論】二   【反思】 C：H：O=12：3：16 。

【解析】

試題分析：（1）①根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數目保持不變，反應前Cl₂和2NaClO₂共含有4個氯原子、2個鈉原子和4個氧原子，反應后2NaCl已含有2個鈉原子、2個氯原子，由此可推斷2X應含有2個氯原子和4個氧原子，X的化學式為ClO₂；

②a.生活中常用肥皂水鑒別硬水和軟水，泡沫多的為軟水，泡沫少（或殘渣多）的為硬水；

b.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣與MgCl₂反應生成Mg(OH)₂沉淀和CaCl₂，以降低水中鎂離子，再用純堿碳酸鈉將鈣離子轉化為沉淀除去，其化學方程式為Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+ CaCl_2；

③根據水中水草瘋長的現象可以知道水被污染了，題給的四個選項都能夠引起水污染的，故選ABCD；

④愛護水資源的最好方法就是節約用水，一水多用等，而用洗衣機洗一兩件襯衫是在浪費水，故選ABD；

（2）濃硫酸具有吸水性，濃硫酸增重說明反應生成2.7g水，堿石灰增重，說明該反應生成CO₂ 4.4g，由質量守恒定律可知：

有機物A含碳元素的質量為4.4g×   =1.2g ；

有機物A含氫元素的質量為2.7g×   =0.3g ；

1.2g+0.3g＜3.1g，則說明有機物A中含有氧元素：3.1g-1.2g-0.3g=1.6g；

有機物A中所含碳、氫、氧元素的質量比為1.2g：0.3g：1.6g =12：3：16 。

考點：質量守恒定律及其應用；水資源污染與防護；硬水與軟水。

點評：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量都不變。