Question

11．生活中長期用鐵鍋燒水，鍋壁上出現了水垢[主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃]，為了除去水垢，常用稀鹽酸加入鍋中浸泡，由于浸泡時間太長，幾天后發現鐵鍋已經漏水．
（1）寫出有關的化學方程式
①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
②Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
③Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）以上反應中屬于置換反應為③，中和反應的是（填序號）②．

Answer 1

分析 水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂難溶于水，能與酸反應；當水垢完全反應后，鐵稀鹽酸發生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，故不能長時間浸泡；寫出反應的化學方程式即可，置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；中和反應就是酸與堿反應生成鹽和水的反應．

解答 解：（1）水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂難溶于水，能與酸反應，可用稀鹽酸除去．
碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
當水垢完全反應后，鐵稀鹽酸發生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，故不能長時間浸泡，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O是酸與堿反應生成鹽和水的反應，屬于中和反應．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）③；②（方程式的次序有變動時，序號隨之改變）

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵．