Question

做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶內放了少量水來吸收SO_{2，實驗結束后，集氣瓶內仍殘留一定量的SO2。圍繞如何處理這些SO2的問題，同學們進行了相關探究。}

【提出問題】

　　SO2是形成酸雨的主要物質。由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO2，效果會怎樣？

【設計與實驗】

用兩套完全相同的裝置做對比實驗(SO2不溶于植物油也不與其反應)，如下圖所示：

(1)為確保實驗的準確性，要先檢查裝置的①；

(2)實驗開始叫，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO2的集氣瓶；

(3)充分吸收SO2后，打開彈簧夾，觀察實驗后進入兩個集氣瓶內植物油的體積。

【結論與解釋】

(1)甲實驗中，SO2溶于水且與水反應生成H2SO3，反應的化學方程式為　　 ②　　 ，

可用____③______來測定該溶液的酸堿度；

(2)乙實驗中，SO2與NaoH發生反應最終生成NaHSO3；

(3)分析實驗現象得知，用堿性溶液比用水吸收SO2的效果　　④　　 。

【拓展與遷移】

(1)工業上常用氨水吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作化肥，但在實驗室里吸收SO2，一般選用NaOH溶液而不選用氨水，主要是考慮 ⑤ 性；

(2)在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO2的排放，請你提出一條合理化建議： ⑥ ，

Answer 1

答案：