【題目】如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答問題。
（1）10°C時，KNO3的溶解度約為_____g。
（2）某溫度下將NaCl的不飽和溶液轉化為飽和溶液，采用最簡單的方法是_____。
（3）10°C時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數約為16.7%，若升溫到20°C，溶液中溶質的質量分數約為_____。
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案
優翼小幫手同步口算系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置探究分子運動，以下說法錯誤的是（ ）
A.該實驗說明分子在不斷運動
B.氫氧化鈉吸水放熱，加速濃氨水的揮發
C.該實驗通過酚酞溶液變紅可證明氫氧化鈉呈堿性
D.該裝置的優點：現象迅速出現、藥品用量少、環保無污染
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列所示的四個圖象能正確反映對應變化關系的是（ ）
A. 
向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰
B. 
向等質量的鎂和鋅中加入稀鹽酸至過量
C. 
向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液
D. 
向一定量的氫氧化鉀和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸銅可用于生產木材防腐劑等。工業上可用微蝕刻廢液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下：
（1）加入試劑1的目的是除去廢液中的酸性物質，試劑1最好選用__________（填序號）。
aFe2O3bCaCO3cCuO
（2）加入Na2CO3沉淀前須除去Fe3+，否則Fe2(SO4)3會與Na2CO3反應，產生一種氣體，同時生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影響產品質量，反應的化學方程式為：6Na2CO3＋3Fe2(SO4)3＋6H2O＝2NaFe3(OH)6(SO4)2＋6CO2↑＋5__________ 。
（3）加入Na2CO3沉淀時，反應液pH對產品中的SO42- 含量以及反應液中Cu2＋沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀時溶液pH最好控制在_________。
（4）所制得的堿式碳酸銅的組成可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。某研究小組設計如圖實驗裝置測定其中CuCO3的質量分數（不考慮植物油中溶解CO2產生的影響）。
實驗步驟如下：
a.連接裝置并________；
b.準確稱量樣品的質量1.2g；
c.裝藥品，調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為10mL；
d.向錐形瓶內加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反應；
e.冷卻到室溫；
f.再次調節量氣裝置兩邊液面相平，讀取量氣管刻度為172mL。
①請將上述實驗步驟補充完整；
②裝置B的作用是 _________，C中的試劑是 _____________（填字母序號）；
a堿石灰 b濃硫酸 c無水硫酸銅
③步驟f中調節液面相平的操作是將水準管 _____________（填“緩慢上移”或“緩慢下移”）。
④若標準狀況下，每44g二氧化碳的體積為22.4L。根據實驗數據計算產品中CuCO3的質量分數_______（寫出計算過程。結果保留到0.1%）
⑤若其他操作均正確，僅因下列因素可使測定結果偏小的是_______________（填字母序號）；
A量氣管中未加植物油 B步驟c中平視刻度，步驟f中俯視讀數
C硫酸的用量不足 D步驟f中沒有調節量氣裝置兩邊液面相平，直接讀數
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鋅軟膏可用于急性或亞急性皮炎、濕疹、痱子及輕度、小面積的皮膚潰瘍。閃鋅礦（主要成分為ZnS）是含鋅的主要礦物質之一，高溫煅燒閃鋅礦生成氧化鋅和SO2，以氧化鋅產品為原料制備純氧化鋅的生產工藝流程如圖：
（1）已知A為碳酸鋅和硫酸鈉的混合物，則濾渣2的化學式為______。
（2）上述步驟中，步驟⑥的操作是____（填操作名稱）。
（3）在上述步驟中，步驟___發生的反應屬于分解反應。
（4）步驟④中發生的反應化學方程式為_______（提示：ZnO與酸反應和Fe2O3與酸反應類似）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制取氣體時常用的部分儀器，回答問題。
（1）圖中儀器A的名稱是_____。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2，并用向上排空氣法收集；
①寫出該反應方程式_____。
②若用足量石灰石與200g7.3%的稀鹽酸充分反應，能制得CO2_____g；
③組裝制取裝置，應選擇上圖所給儀器中的A、F、G、K和_____。
（3）上述制取CO2所用的儀器重新連接，還可用于制取下列氣體中的_____。（填序號）
A 鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣
B 用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣
C 加熱醋酸鈉與堿石灰固體混合物制取甲烷
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組對與自來水有關的實驗進行相關探究分析。
[實驗I ]探究物質在水中的行為
（1）自來水廠可用適量氯氣（Cl2）來殺菌、消毒，是因為氯氣能與水反應生成能殺死水中病菌的HClO（次氯酸），其消毒過程的微觀化學反應如下圖所示:
①自來水來自天然水源，正常的天然降水略顯酸性的原因為_____________（用化學方程式表示）。
②實驗室可選用____________溶液來檢驗氯氣消毒過的自來水中是否含有Cl-。
③生活中如用氯氣消毒過的自來水養魚，通常先會將自來水爆曬段時間后再注入魚缸，其目的是________（用化學方程式表示）。
（2）二氧化氯（ClO2）是國際上公認的高效無毒、殺菌消毒的綠色消毒劑，溶于水后基本不與水發生化學反應。我國從2000年起已逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。二氧化氯中氯元素的化合價為__________。
[實驗II ]探究自來水是硬水還是軟水
（3）取試樣置于燒杯中，滴加肥皂水后攪拌發現__________，由此判斷自來水為硬水；生活中常采用_______方法既能降低水的硬度，又能殺菌消毒。
[實驗Ⅲ]用氯氣消毒過的自來水配制10%的氫氧化鈉溶液
（4）取一定質量的氫氧化鈉固體置于燒杯中，邊加入氯氣消毒過的自來水邊攪拌，實驗過程中發現燒杯壁發燙，其主要原因是___________。用這種自來水所配制的10%氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量分數會____________（填 “偏大”或“偏小”或“無影響”）。
[實驗反思]
（5）在實驗室配制水溶液時，為了減少不必要的誤差，應該使用____________水。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上處理40t含硫酸銅的煉銅廠廢水，共消耗8t含5%氫氧化鈉的造紙廠廢水，請回答下列問題：
（1）8t造紙廠廢水中含有的氫氧化鈉質量為______________。
（2）計算煉銅廠廢水中硫酸銅的質量分數______________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下面是實驗室制取氣體的幾種發生裝置和收集裝置。請回答下列問題：
（1）寫出標號①的儀器名稱____________。
（2）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣時。應選用的裝置是____________
(填字母) 寫出該反應的化學方程式_______________。
（3）將右側E和F裝置連接，可以測量氧氣的體積，氧氣應從________(填“a”或“b”)口通入。
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