Question

㈠現有60℃的飽和NaCl溶液，與該溶液有關的量有：①水的質量；②溶液中溶質NaCl的質量；③NaCl的質量分數；④60℃時NaCl的溶解度；⑤溶液的質量．用序號填空：
（1）將該飽和溶液稀釋，不變的量有 ②④；
（2）將該飽和溶液降溫至20℃，一定變化的量有 ②③⑤．
㈡從H、C、O、Na四種元素中，選擇適當的元素組成符合下列要求的物質，并用化學式填空：
（1）俗稱“小蘇打”的物質是  NaHCO3；
（2）我國著名化工學家侯德榜研究成功的“侯氏制堿法”所生產的“堿”是  Na₂CO₃．

Answer 1

【答案】分析：㈠根據飽和溶液的概念（一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解某溶質的溶液）與性質進行作答．
㈡根據小蘇打和純堿的成分進行分析．
解答：答：㈠（1）將60℃的飽和NaCl溶液，加水稀釋后，①因為新加進了水，所以水的質量會增加②因為只增加了溶劑，所以溶液中溶質NaCl的質量不變③因為加水稀釋了，所以NaCl的質量分數要減小，④某溫度下，某物質的溶解度是一個常數，不會隨其它外界因素而改變，所以60℃時NaCl的溶解度不變⑤因為溶劑的量增加了，所以溶液的質量也會增加．
故答案為：②④
（2）將該飽和溶液降溫至20℃后，①因為沒有改變水的質量，所以水的質量不變②因為氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，所以降低溫度后，要有一部分溶質析出來，所以溶液中溶質NaCl的質量要減小；③因為氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，所以降低溫度后NaCl的質量分數要降低；④某溫度下，某物質的溶解度是一個常數，不會隨其它外界因素而改變，所以60℃時NaCl的溶解度不變；⑤因為氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低，所以降低溫度后，一部分溶質會析出來，所以溶液的質量要減小．
故答案為：②③⑤
㈡小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，“侯氏制堿法”中的堿指的是純堿，它是碳酸鈉．
故答案為：（1） NaHCO3 （2） Na₂CO₃
點評：飽和溶液并不是說永遠是飽和溶液，它飽和與否會隨外界條件的改變而改變，而且溶質、溶劑、溶液的質量也會有一定的改變．