Question

【題目】合金在生活中應用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發現有無色氣體放出，注射器活塞向右移動．

（提出問題）難道NaOH溶液也能與某些金屬發生化學反應嗎？

（查閱資料）（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應．

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液顯無色）

（進行猜想）猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有_____．

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．

（實驗探究）下列實驗（見表1）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．

表1實驗記錄

實驗步驟	實驗現象	結論
①取一定量的合金粉末，加過量的_____，充分反應后過濾，濾渣備用	粉末部分溶解，并有無色氣體放出	合金中一定含有_____.
②取步驟①所得濾渣，加過量_____，充分反應	濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色	合金中一定含有　_____

（得出結論）猜想3成立．

（反思）

一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是_____．

（拓展與分析）請你設計一個實驗方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱_____．

Answer 1

【答案】銅 NaOH溶液 鋁 稀硫酸 鐵和銅 銅 將鋁、鐵、銅片分別加入相同濃度的稀鹽酸中，鋁、鐵能與稀鹽酸反應有氣泡生成，鋁反應比鐵劇烈，銅不與稀鹽酸反應（合理即可）

【解析】

[猜想]合金中除了含有鋁之外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，結合題中的猜想可知還有銅；

[實驗探究]鋁會與堿反應生成氫氣，而鐵和銅不會與堿，濾渣溶解會生成氣體，且溶液顯淺綠色反應，銅不會與酸反應，可以先用氫氧化鈉鑒別鋁的存在，然后再根據與酸反應時的現象鑒別鐵和銅的存在；

[反思]在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不與酸反應；

[拓展與分析]根據金屬與鹽溶液反應的條件，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換，所以鋁能置換出鐵，銅不能置換出鐵；方案如下：將鋁、鐵、銅片分別加入相同濃度的稀鹽酸中，鋁、鐵能與稀鹽酸反應有氣泡生成，鋁反應比鐵劇烈，銅不與稀鹽酸反應（合理即可）。