Question

小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行如下實驗:稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g。試計算：

（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數？

（2）上述反應所得濾液中溶質的質量分數？

Answer 1

【解析】：赤鐵礦樣品中氧化鐵與硫酸反應生成的硫酸鐵溶于水，2.5g濾渣即為樣品中的其他物質，則氧化鐵的質量為7.5g。所得濾液是硫酸鐵溶液，硫酸鐵的質量根據化學方程式可以求出，硫酸鐵溶液的質量利用質量守恒定律求得：10g + 92.5g - 2.5g = 100g，然后代入公式即可。

答案：

解：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為：×100% = 75%

（2）設反應所得濾液中硫酸鐵的質量為x

 

 Fe₂O₃ + 3H₂SO₄           Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

160                      400

7.5g                       x

160:400=7.5g: x                  x= 18.75g

反應所得濾液中溶質的質量分數為：×100%=18.75%