Question

二氧化碳和一氧化碳都是由

碳元素和氧元素

組成的化合物，但其性質差異很大，其原因是：

分子的構成

．
（1）請用四種不同的化學方法鑒別二氧化碳和一氧化碳：
①

用燃著的木條分別伸入兩個集氣瓶中，若瓶中氣體燃燒，則該氣體是CO，若木條火焰熄滅，則該氣體是CO₂

；
②

向兩個集氣瓶中分別滴入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則該氣體是CO₂，若無變化，則是CO

；
③

分別將兩種氣體通到灼熱的氧化銅中，若氧化銅由黑色變成紅色，則該氣體是CO，若不變色，該氣體是CO₂

；
④

向兩個集氣瓶中分別滴入紫色石蕊試液，若石蕊變紅，則氣體是CO₂，若不變色，則是CO

．
（2）要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，應采用的方法是

將氣體通過足量灼熱的氧化銅

．

Answer 1

分析：根據物質的組成及構成進行分析，從宏觀上物質是由元素組成的，從微觀上物質是由分子、原子和離子構成的，物質的結構決定物質的性質．
（1）根據一氧化碳能夠燃燒、具有還原性和二氧化碳不支持燃燒、可以使澄清的石灰水變渾濁、與水反應生成碳酸分析．
（2）根據一氧化碳的還原性分析．

解答：解：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，但分子的構成不同，所以一氧化碳和二氧化碳性質不同．
故答案為：碳元素和氧元素； 分子的構成．
（1）方法1：一氧化碳能夠燃燒，二氧化碳不支持燃燒，所以用燃著的木條分別伸入兩個集氣瓶中，若瓶中氣體燃燒，則該氣體是CO，若木條火焰熄滅，則該氣體是CO₂．
方法2：二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，，一氧化碳通過石灰水沒有變化，所以向兩個集氣瓶中分別滴入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則該氣體是CO₂，若無變化，則是CO．
方法3：一氧化碳具有還原性，可以將黑色的氧化銅還原成紅色的銅，而二氧化碳不能，所以分別將兩種氣體通到灼熱的氧化銅中，若氧化銅由黑色變成紅色，則該氣體是CO，若不變色，該氣體是CO₂．
方法4：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸可使澄清的石灰水變渾濁，而一氧化碳不能，所以向兩個集氣瓶中分別滴入紫色石蕊試液，若石蕊變紅，則氣體是CO₂，若不變色，則是CO．
故答案為：方法1：用燃著的木條分別伸入兩個集氣瓶中，若瓶中氣體燃燒，則該氣體是CO，若木條火焰熄滅，則該氣體是CO₂．
方法2：向兩個集氣瓶中分別滴入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則該氣體是CO₂，若無變化，則是CO．
方法3：分別將兩種氣體通到灼熱的氧化銅中，若氧化銅由黑色變成紅色，則該氣體是CO，若不變色，該氣體是CO₂．
方法4：向兩個集氣瓶中分別滴入紫色石蕊試液，若石蕊變紅，則氣體是CO₂，若不變色，則是CO．
（2）一氧化碳具有還原性，可以在高溫條件下將氧化銅還原成銅，并生成二氧化碳，這樣就除去了一氧化碳．
故答案為：將氣體通過足量灼熱的氧化銅．

點評：本題重點考查實際問題一氧化碳和二氧化碳的性質，訓練同學們對課本知識的實際運用能力．