Question

氣體的實驗室制法是一種重要的實驗基本技能，請回顧二氧化碳的實驗室制法，回答下列問題：
（1）化學反應能生成二氧化碳的反應很多，如見下面反應
①C+O₂

點燃  .

CO₂
②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂0+CO₂↑
③CaCO₃+2HCl=2CaCl₂+H₂0+CO₂↑
④CaC₂O₄

高溫  .

CaO+CO↑+CO₂↑
⑤CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
         …
請任意分析上面一個不適合于實驗制取二氧化碳的反應的原因：

反應②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑該反應速率太快，不利于收集

．現提供有①純凈的CaCO₃白色粉末，②大理石，③稀鹽酸，③濃鹽酸，④稀硫酸，⑤濃硫酸．其中最適合用于實驗室制取二氧化碳的藥品是

②③

（填代號）
（2）鹽酸密度（20℃時）和其溶質質量分數之間的關系

密度（ρ）/g?ml-1	1.00	1.02	1.04	1.06	1.08	1.10	1.12	1.14	1.16	1.185
溶質質量分數（w）/%	0.4	4.4	8.5	12.5	16.5	20.4	24.2	28.2	32.2	37.2

①分析上述數據可得到一個結論：

溶液質量分數越大，其密度也越大

；鹽酸是氯化氫氣體溶于水得到的溶液，升高鹽酸溶液的溫度，其密度將變

減小

．
②現要配制200ml溶質質量分數為8.5%的稀鹽酸用于制取二氧化碳，則需要溶質質量分數為37.2%的濃鹽酸

40.1mL

ml．配制過程中要用到量筒、

膠頭滴管

、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）下面是二氧化碳的制取、凈化、收集和量氣的相關實驗

（溫馨提示：C裝置中裝飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液）
①A中的長頸漏斗如果用分液漏斗代替的好處是

分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應速率

②實驗過程B裝置產生的主要實驗現象是：

產生白色沉淀

；
涉及化學反應是

AgNO₃+HC═lAgCl↓+HNO₃

．
③方線框中的C裝置應該選擇上面提供的a、b、c、d的

a

．

Answer 1

分析：（1）根據反應的特點及實驗室中制取氣體的要求來分析并完成解答；
（2）①分析表格中數據的特點，并結合氣體物質的溶解度的影響因素來完成解答；
②根據溶液稀釋前后溶質的質量不變并結合溶液的配制方法解答即可；
（3）①分液漏斗能更方便的控制反應速率，可以據此解答；
②硝酸銀可以和鹽酸反應，可以據此判斷反應現象；
③根據除雜的要求來選擇合適的裝置．

解答：解：（1）反應②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑該反應速率太快，不利于收集，故不適合實驗室中制取二氧化碳；實驗室中最適合制取二氧化碳的藥品為大理石和稀鹽酸，即②③；
（2）①分析表中數據可以知道，溶液質量分數越大，其密度也越大；氣體的溶解度隨溫度的升高而減低，所以若升高溫度，則鹽酸中溶質的質量分數要減小；
②設需要溶質質量分數為37.2%的濃鹽酸的體積為x
200mL×1.04g/mL×8.5%=x?37.2%×1.185g/mL
解得：x=40.1mL
配制過程中要用到量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等儀器．
（3）①分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應速率；
②硝酸銀可以和鹽酸反應，所以可以觀察到B中產生白色沉淀，其反應為氯化氫和硝酸銀反應生成了氯化銀和硝酸；
③要除去氣體中的雜質，必須將氣體與除雜的試劑相接觸，并且利于氣體的排出，故應該選擇裝置a．
故答案為：（1）反應②Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑該反應速率太快，不利于收集；②③；
（2））①溶液質量分數越大，其密度也越大；減小；
②40.1mL；膠頭滴管；
（3）①分液漏斗比長頸漏斗能更方便的控制反應速率；
②產生白色沉淀，AgNO₃+HC═lAgCl↓+HNO₃；
③a．

點評：解答這類題目時，首先，要熟記實驗室制取二氧化碳的反應原理、實驗步驟、裝置示意圖及其中儀器的名稱、注意事項等等．然后，根據所給的實驗、問題情景信息，或者是圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細心地探究后，按照題目要求進行選擇、填寫或評價實驗室制取二氧化碳的實驗步驟，或者畫出、選配、評價裝置示意圖（或部分裝置的示意圖），等等