Question

【題目】工業上有如圖工藝流程: （石灰石中的雜質高溫不分解且不溶于水）試回答:

（1）煅燒石灰石發生反應的化學方程式:____________________。

（2）加入試劑①該反應的化學方程式:____________。操作a的名稱是_____________實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要______________。

（3）生產過程中，為了節約成本,會把有用的產物重新循環利用,該工藝可循環使用的物質是____ （ 填化學式） ,加入試劑②得到不溶于水的白色沉淀，其反應原理（用化學方程式表示）_______________。此工藝最后得到的碳酸鈣和原石灰石的不同點是______________

Answer 1

【答案】 過濾 漏斗 H2O、CO2 生成的碳酸鈣是純凈物，石灰石是混合物

【解析】

（1）石灰石主要成分是碳酸鈣，煅燒石灰石發生反應的化學方程式為：。

（2）碳酸鈣發生化學反應生成氧化鈣、二氧化碳，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，故加入的試劑①是水，該反應的化學方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2。通過過濾可將難溶于水的固體物質與液體分離，故操作a的名稱是過濾，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要漏斗。

（3）生產過程中，H2O、CO2既是反應物又是生成物，故該工藝可循環使用的物質是H2O、CO2，加入試劑②得到不溶于水的白色沉淀，其反應原理是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。此工藝最后得到的碳酸鈣和原石灰石的不同點是生成的碳酸鈣是純凈物，石灰石是混合物。