Question

下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是（ ）
A．確定某溶液中是否含有硫酸根離子，可先向該溶液中滴加稀鹽酸，若沒有任何明顯現象，則繼續滴加氯化鋇溶液，然后觀察是否有白色沉淀生成
B．將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其pH
C．通過灼燒、聞燃燒產生的氣味、觀察燃燒情況和灰燼來鑒別棉纖維、羊毛纖維
D．除去氯化鐵溶液中的氯化鉀雜質，先加入適量的氫氧化鉀溶液，再過濾

Answer 1

【答案】分析：A、加鹽酸排除了銀離子和碳酸根離子的干擾，
B、用水濕潤，相當于把待測溶液稀釋了，
C、羊毛纖維的主要成分是蛋白質，棉纖維的主要成分是碳氫氧，
D、氫氧化鉀會和氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鉀，
解答：解：A、加鹽酸沒有現象說明溶液中沒有銀離子和碳酸根離子，而銀離子和碳酸根離子會和氯化鋇生成碳酸鋇和氯化銀沉淀，加鹽酸正好排除了兩種離子的干擾，故A正確，
B、pH值實際上是溶液中的氫離子或濃度的顯現，而加水后，相當于將白醋稀釋了，改變了氫離子的濃度，故B錯誤，
C、羊毛纖維的主要成分是蛋白質，棉纖維的主要成分是碳氫氧，燃燒蛋白質有燒焦羽毛的氣味，燃燒棉纖維最后剩下黑色的灰燼，故C正確，
D、氫氧化鉀會和氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鉀，本題要求除去氯化鉀，留下氯化鐵，而實際除去了有用的物質，剩下了雜質，故D錯誤，
故選AC．
點評：檢驗硫酸根的方法是：先向其中加入鹽酸酸化，若無白色沉淀生成，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明有硫酸根．
除雜質時不要引入新的雜質．