Question

（10，威海13）為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算：
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

解：
(1)氧化鐵的質(zhì)量為40g-8g="32g   "         …………………………(1分)
                           …………………………(2分)
=80％
(2)設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O              …………………………(1分)
219  160
x    32g  
                            …………………………(1分)
x="43.8g                                        "  ……………(1分)
鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為： …………………………(2分)
答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)80％，
鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為20％。解析:
略