Question

【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。

已知：Mg（OH）2、Fe（OH）3均不溶于水，加熱會發(fā)生分解。分析該流程，回答下列問題：

（1）操作①的名稱是_____；操作②時，當出現(xiàn)_____現(xiàn)象即可停止加熱。

（2）固體A與某酸反應的化學方程式為_____。

（3）固體B加熱得到Fe2O3反應前后鐵元素化合價的變化情況是_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（4）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質有_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】過濾 較多量晶體 H2SO4+Mg（OH）2＝MgSO4+2H2O 不變 NaCl、Na2SO4

【解析】

（1）操作① 實現(xiàn)了固液分離，該操作為過濾，故填過濾；

操作② 是蒸發(fā)操作，當析出較多量晶體時停止加熱，故填較多量晶體。

（2）由圖可知，固體A是氯化鎂與氫氧化鈉反應生成的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，故反應的化學方程式寫為：Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。

（3）由圖可知，固體B是氯化鐵與氫氧化鈉反應生成的氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵和水，氫氧化鐵與氧化鐵中鐵元素均顯+3價，故填不變。

（4）硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以溶液a除了可能含有剩余的NaOH外，還一定含有的溶質是生成的NaCl和Na2SO4，故填NaCl、Na2SO4。