Question

13．某同學在實驗室里做如下實驗：在72克稀硫酸中加入8克氧化銅恰好完全反應．求：（計算結果保留一位小數）
（1）這種稀硫酸中溶質的質量分數；
（2）完全反應后所得溶液恰好飽和，該溶液的溶解度為多少？
（3）如要在60℃時得到硫酸銅的飽和溶液，則上述溶液至少應蒸發掉多少克水．（硫酸銅在水里的溶解度曲線如圖）

Answer 1

分析 氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，根據氧化銅質量可以計算硫酸質量，進一步可以計算稀硫酸的質量分數；
根據飽和溶液質量、溶質質量可以計算物質的溶解度．

解答 解：（1）設硫酸質量為x，生成硫酸銅質量為y，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，
80   98   160
8g   x     y
$\frac{80}{8g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{y}$，
x=9.8g，y=16g，
這種稀硫酸中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{72g}$×100%=13.6%，
答：13.6%．
（2）設硫酸銅溶解度為z，
根據題意有：（100g+z）：z=（72g+8g）：16g，
z=25g，
答：該溶液的溶解度是25g．
（3）設需要蒸發水的質量為m，
由溶解度曲線可知，60℃時硫酸銅的溶解度是40.0g，根據題意有：（72g+8g-m）：16g=：（100g+40.0g）：40.0g，
m=24g，
答：上述溶液至少應蒸發掉24g水．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了溶解度和溶液方面的知識，計算時要注意規范性和準確性．