Question

【題目】在密閉容器中，將盛有丙烯（C3H6）和氧氣的混合氣體點燃使其充分反應，丙烯全部轉化為CO、CO2和H2O，待容器恢復至室溫，測得反應前后容器內混合氣體中碳元素的質量分數之比為50:77。.則參加反應的H2O和O2的質量比為_____；其反應的化學方程式是_____。

Answer 1

【答案】27：56

【解析】

丙烯與氧氣充分反應，丙烯全部轉化成一氧化碳、二氧化碳和水。說明丙烯中的氫元素全部轉化成水中的氫元素；有一氧化碳生成物說明氧氣已被完全消耗完。所以反應前的氣體就是丙烯與氧氣的混合物，反應后的氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，恢復至室溫后，水已變成液體不在氣體混合物中了。所以反應前后混合氣體中的碳元素質量分數提升，是因為有水產生，根據質量守恒定律，反應后的氣體質量減少。

設反應前丙烯質量為x，氧氣質量為y，丙烯內碳元素的質量為：=。則丙烯內氫元素的質量為：。反應后，丙烯內氫元素全部轉化為水，所以反應后水的質量為：。所以反應后混合氣體的質量為：x+y-x。根據反應前后混合氣體中碳元素的質量分數比得出：，解得x：y=3:8，即x=。參加反應的水和氧氣的質量比：H2O：O2==27:56。從上述計算可知，反應前丙烯與氧氣的質量比是3:8，而相對分子質量比=42:32=21:16。所以丙烯分子和氧氣分子的數量比為：=2:7。所以化學反應方程式為：。故答案為：27:56、。