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已知（NH4）2CO3
△
.
2NH3↑+H2O↑+CO2↑，則150℃時(shí)（NH4）2CO3分解產(chǎn)生的混合氣體A的密度是相同條件下H2密度的______倍．
由（NH4）2CO3
△
.
2NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，生成的混合氣體中氨氣、水蒸氣、二氧化碳的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.5、0.25、0.25，則混合氣體
.
Mr
=17×0.5+18×0.25+44×0.25=24，因氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的
24
2
=12倍．
故答案為：12．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在適當(dāng)?shù)臈l件下，mg碳與ng氧氣反應(yīng)生成（m+n）g氣體（碳和氧氣都沒(méi)有剩余）．求m和n比值的取值范圍．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某氫氧化鈉樣品長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，經(jīng)測(cè)定其主要成分為Na2CO3和NaOH．將7.3g該樣品加入盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸的燒杯中，再向其中加入20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液使過(guò)量的鹽酸恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時(shí)得到固體的質(zhì)量是（　　）
A．5.85gB．2.925gC．5gD．11.7g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

硫酸銅溶液對(duì)過(guò)氧化氫（H2O2）的分解有催化作用．取8.5%的過(guò)氧化氫溶液80g倒入小燒杯中，向其中加入未知濃度的硫酸銅溶液10.0g，使過(guò)氧化氫完全分解．計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）向反應(yīng)后所得溶液中加入足量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀，過(guò)濾后隨即進(jìn)行稱量（其他操作全正確），稱得沉淀的質(zhì)量為0.98g，請(qǐng)計(jì)算未知濃度的硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

根據(jù)右圖濃鹽酸的商標(biāo)，回答下列問(wèn)題
（1）某研究小組的同學(xué)欲用該鹽酸配制100g10%的稀鹽酸，需該鹽酸______g（保留一位小數(shù)），配置時(shí)應(yīng)選用______（填“10ml”或“50ml”）量筒量取．
（2）小組同學(xué)用所配稀鹽酸來(lái)測(cè)量水垢[主要成分為CaCO3和Mg（OH）2]中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
取10.0g水垢，加入所配100g10%的稀鹽酸中，測(cè)得各時(shí)間段內(nèi)生成氣體的質(zhì)量如下表：
時(shí)間/min12345
氣體質(zhì)量/g1.52.53.03.33.3
通過(guò)實(shí)驗(yàn)，計(jì)算該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

稱取某純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算并結(jié)合圖表回答：
①反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
②判斷此純堿樣品的等級(jí)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將aLNH3通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒（催化劑）的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是（　　）
A．
2a-b
a
B．
b-a
b
C．
2a-b
b
D．
b-a
a

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某中學(xué)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組在進(jìn)行“誠(chéng)信商品”研究時(shí)，檢驗(yàn)商品標(biāo)簽所列成分及含量與實(shí)際是否相符．隨機(jī)取出市售某種“純堿”樣品（成分說(shuō)明見(jiàn)圖），經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)僅是氯化鈉．準(zhǔn)確稱取樣品10.d克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應(yīng)，其反應(yīng)式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過(guò)濾，洗滌，烘干，干燥后得到白色固體l0克．試通過(guò)計(jì)算確定該純堿是否可以列入“誠(chéng)信商品”．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

向盛有20.0g含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體（NaHCO3）的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）．反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需的時(shí)間約為_(kāi)_____．
（2）當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時(shí)，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（3）計(jì)算含雜質(zhì)的碳酸氫鈉固體中碳酸氫鈉的純度．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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