Question

不純的鋅6g（含雜質金屬M）和不純的鐵6g（含雜質金屬N），當他們分別與足量的稀硫酸反應時，最終得到氫氣都是0.2g，則M、N可能是（　　）

• A、Mg、Cu
• B、Fe、Al
• C、Al、Mg
• D、Cu、Mg

Answer 1

分析：根據金屬活動順序鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞氫＞銅，銅不能與酸反應放出氫氣；若金屬中混有銅，則產生氫氣量會偏小；
金屬與酸完全反應放出氫氣的質量可利用經驗推導公式“氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量”求得；
使用以上方法，對金屬中雜質M、N進行推斷．

解答：解：根據金屬完全反應放出氫氣質量的計算公式：氫氣質量=

金屬化合價

金屬相對原子質量

×金屬質量
6g鋅完全反應放出氫氣的質量=

2

65

×6g≈0.18g＜0.2g，則該鋅粉中的M應該是能與酸反應放出氫氣的金屬，且同等質量的金屬甲完全反應產生氫氣質量大于鋅；而D選項中銅不能與酸反應產生氫氣，故D不正確；而等質量的鐵、鎂、鋁與酸完全反應放出氫氣的質量都比鋅大，因此，A、B、C選項都有可能是正確的；
6g鐵與酸完全反應放出氫氣的質量=

2

56

×6g≈0.21g＞0.2g，則鐵粉中金屬N不能與酸反應或雖是能與酸反應放出氫氣但等質量的金屬N完全反應放出氫氣的質量小于鐵；而選項B中等質量的鋁完全反應放出氫氣的質量大于鐵，故B選項不正確；選項C中的N的鎂能與酸反應，鐵粉中混有鎂時放出氫氣的質量偏大，故C選項不正確；
故選A．

點評：等質量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸完全反應產生氫氣由多到少的順序為鋁＞鎂＞鐵＞鋅，根據這一關系結合極端假設的方法可方便快速地進行判斷．