Question

（2004?眉山一模）實驗室把氯酸鉀和二氧化錳的混合物30g裝入大試管，加熱制氧氣．待反應完全后，冷卻，稱得固體殘留物的質量為20.4g．求：
（1）制得氧氣的質量是多少？
（2）原混合物氯酸鉀的質量是多少？
（3）若把該反應的固體殘留物溶于水中，濾去不溶物后，取該濾液質量的1/10，與34g硝酸銀溶液恰好完全反應，求該硝酸銀溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可知，試管內物質質量的減少量就是生成的氧氣的質量；
（2）根據氯酸鉀分解的方程式，由氧氣的質量可以計算出參加反應的氯酸鉀及生成氯化鉀的質量；
（3）根據氯化鉀與硝酸銀反應的方程式，由氯化鉀的質量可求出硝酸銀的質量，再根據質量分數的公式可求出該硝酸銀溶液的溶質質量分數．

解答：解：（1）由題意可知，由于是完全反應，根據質量守恒，減少的質量就是生成的氧氣的質量，即制得氧氣：30g-20.4g=9.6g． 
（2）設原混合物氯酸鉀的質量為x，生成的氯化鉀的質量為y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245           149  96
X              y  9.6g

245

96

=

X

9.6g

   解得：X=24.5g

149

96

=

y

9.6g

   解得：y=14.9g
（3）由題意及溶液的均一性可知，濾液中氯化鉀的質量為14.9g×

1

10

=1.49g
設硝酸銀溶液的溶質質量為Z
 KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
 149  170
1.49g  Z

149

170

=

1.49g

Z

  解得：Z=1.7g
硝酸銀溶液的溶質質量分數為：

1.7g

34g

×100%=5%
答：（1）制得氧氣的質量是9.6g；（2）原混合物氯酸鉀的質量是24.5g；（3）該硝酸銀溶液的溶質質量分數是5%．

點評：做本題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據氧氣質量進行進一步計算．