Question

（2005?新疆）某化學興趣小組為檢驗當地石灰石中碳酸鈣的純度，在實驗室將6g石灰石樣品（雜質不參加反應，也不溶于水）放入盛有19g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，測得燒杯中總物質質量為22.8g，求：（保留小數點后一位）
（1）根據質量守恒定律算出生成二氧化碳的質量為

2.2

g．
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數？
（3）樣品中碳酸鈣的質量分數？

Answer 1

分析：（1）依據質量守恒可知，之所以殘留物的質量減輕，是由于產生了氣體，因此減輕的質量就是CO₂的質量；
（2）根據二氧化碳的質量，計算出氯化氫的質量，再用氯化氫的質量除以19g乘以百分之百算出．
（3）根據二氧化碳的質量，計算出碳酸鈣的質量，再用碳酸鈣的質量除以6g乘以百分之百算出；

解答：解：（1）依據質量守恒可知，之所以殘留物的質量減輕，是由于產生了氣體，因此減輕的質量就是CO₂的質量：M（CO₂）=（6+19-22.8）g=2.2g；
設要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應的碳酸鈣質量為x，參加反應的氯化氫質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x      y             2.2g
列比例式：

100

44

=

X

2.2g

，解得X=5g；

73

44

=

Y

2.2g

，解得Y=3.65g．
（2）所用鹽酸的質量分數

3.65g

19g

×100%≈19.2%．
樣品中碳酸鈣的質量分數

5g

6g

×100%≈83.3%．
故答案為：（1）2.2；（2）所用鹽酸的質量分數是19.2%（3）樣品中碳酸鈣的質量分數是83.3%；

點評：解答本題的關鍵是根據質量守恒定律，推出質量的減少量就是二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量算出，參加反應碳酸鈣、和氯化氫的質量，從而輕松解題．