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【題目】某同學將40g的高錳酸鉀樣品（雜質無氧氣放出）加熱制取氧氣，加熱到質量不再變化后，停止加熱，冷卻稱量剩余固體的質量為36.8g．試求：
（1）該同學制得氧氣的質量是．
（2）樣品中高錳酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程）

【答案】
（1）3.2g
（2）解：設樣品中高錳酸鉀的質量為x，

2KMnO4	K2MnO4+	MnO2+	O2↑
316			32
x			3.2g

= ，

x=31.6g，

答：樣品中高錳酸鉀的質量為31.6g

【解析】解：（1）該同學制得氧氣的質量是：40g﹣36.8g=3.2g，故填：3.2g．
高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣的質量可以計算高錳酸鉀的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體常用的裝置如圖所示，根據所學知識回答下列問題．

（1）寫出圖中帶有標號儀器的名稱：① ， ②；
（2）用高錳酸鉀制取該氣體的文字表達式為：，發生裝置應選（填字母序號，下同），收集裝置應選；
（3）用過氧化氫溶液制取該氣體的文字表達為：，發生裝置應選（填字母序號，下同），收集裝置應選；
（4）用高錳酸鉀制取氧氣，試管口放一團棉花的目的是；
（5）實驗結束后，應先將導管從水中取出，再熄滅酒精燈，其目的是選擇E裝置收集氧氣的理由是；
（6）已知氨氣可由氯化銨（固體）和熟石灰（固體）反應，在常溫下制得．該氣體易溶于水，相同條件下，密度比空氣小．由上述信息推知實驗室制取硫化氫可選用的發生裝置是，選用的收集裝置是．