Question

【題目】質量守恒定律的發現對化學的發展作出了重要貢獻。

（1）用如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中實驗前后天平不能保持平衡的是______（填序號），理由是_________。

（2）從微觀角度分析有助于我們理解質量守恒定律，在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發生燃燒的反應，經過一段時間后停止反應，其中A、B、C、D的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如表所示。

①從微觀角度分析，化學反應中質量守恒的原因是______。

②該反應中B和C的質量比為_____。

③表中x的值是______。

（3）1756年，俄國化學家羅蒙諾索夫曾開展的實驗：先用天平稱取質量為m1的金屬錫粉（Sn）。將錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2。打開容器，聽到了空氣進入容器發出的“絲絲的聲響”，待容器中空氣恢復到初始狀態，重新稱量容器的總質量為m3。

①錫的常見化合價為+4，則錫的燃燒化學方程式是_________。

②羅蒙諾索夫分析數據后發現，生成白色物質的質量________（用含m1m2m3代數式表示）。

Answer 1

【答案】B 反應有CO2逸出 化學反應前后原子的種類、數目、質量不變 10:9 18 Sn+O2SnO2 m1+m3-m2

【解析】

（1）分析三個實驗可以知道，反應A中是在密閉的容器中反應，B是在敞口的容器中反應且生成了氣體逸出，導致左盤中容器內的物質總質量減少；C雖然是敞口的容器中反應但是沒有生成氣體，所以可以判斷反應前后B實驗前后天平不能保持平衡，理由是反應有CO2逸出；

（2）①根據化學反應的實質可以知道，在反應的過程中是分子裂解成原子，原子進行了重新組合而得到新的分子，所以該過程中原子的種類、原子的數目和原子的質量都沒有發生改變，化學反應前后質量守恒；

②根據表格中的信息可以知道，反應前后B的質量增加了，所以B為生成物，反應中生成的質量=(140g-20g)=120g，反應前后A物質的質量減少了，所以A為反應物，參加反應的A的質量=(100g-32g)=68g，結合反應前后元素的種類不變可以知道，反應物為A和D，生成物為B和C，其中A為NH3，B為NO，C為H2O，D為O2，可以寫出該反應的化學方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；反應中物質的質量比等于它們的相對分子質量乘以化學計量數的比，所以可以知道B和C的質量比為：120：108=10：9；

③根據上述的解答可以知道，反應中生成B的質量為：140g﹣20g=120g， B：C=10：9，所以可以判斷反應中生成C的質量為108g，即126﹣x=108，所以x=18；

（3）①錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質二氧化錫，化學反應方程式是Sn+O2 SnO2；

（2）將這些錫粉放在密閉容器里進行完全燃燒，生成了白色固體物質，稱量容器的總質量為m2。把白色物質放回原容器里（容器中空氣的組成恢復到初始狀態），重新稱量容器的總質量為m3，則參加反應的氣體的質量為m3﹣m2，生成白色物質的質量=m 1+m3﹣m2。