Question

（2013?江寧區一模）某興趣小組的同學在實驗室用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體配制一定質量分數的氯化鈉溶液．實驗步驟如下圖所示：

請回答：
（1）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有

漏斗

．
（2）加入“適量稀HCl”的目的是

除去溶液中的碳酸鈉、氫氧化鈉

．
（3）生成沉淀C的化學方程式

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

．
（4）“操作3”的名稱是

蒸發

．
（5）用提純的NaCl配制50g質量分數為 6%的氯化鈉溶液，需要NaCl的質量為

3

g．
（6）如配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）和水的質量分別為：6%的氯化鈉溶液體積

24.04

mL；水

25

g．
（7）在用量筒量取所需水的過程中，若俯視讀數，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質質量分數會

偏高

（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）根據進行操作2需要的儀器進行分析；
（2）根據A中反應后的成分分析稀鹽酸的用途；
（3）根據稀鹽酸和碳酸鈣的反應原理書寫方程式；A中的反應和操作2進行分析；
（4）從氯化鈉溶液中得到固體常用蒸發的方法；
（5）根據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數計算；
（6）根據溶質的質量分數計算式進行分析解答；
（7）根據正確使用量筒讀數的方法進行分析，并進而分析溶質的質量分數變化．

解答：解：（1）要將不溶性的固體分離，需要進行過濾操作，過濾需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）加入碳酸鈉后，和氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以溶液B中存在反應剩余的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，但是兩者對于氯化鈉都是雜質，所以加入稀鹽酸是為了除去溶液中的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，要得到氯化鈉晶體需要蒸發溶劑；
（5）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，是50g×6%=3g；
（6）配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm³）的質量是：

50g×3%

6%

=25g，體積是：

50g×3%

6%×1.04g/cm3

≈24.04mL，則需要水的質量為50g-25g=25g；
（7）在使用量筒讀數時，視線要與凹液面的最低處保持水平，俯視導致讀數偏大，實際量取液體就偏少，所以導致溶液濃度偏高；
故答案為：（1）漏斗；  （2）除去溶液中的碳酸鈉、氫氧化鈉；     （3）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）蒸發；（5）3；    （6）24.04；  25；  （7）偏高．

點評：此題要求較高，順利解答的前提是會分析流程圖，在分析流程圖時，需要注意其中所加物質的量的多少，如：過量或適量等；并結合溶質的質量分數和所學知識細心分析解答．