Question

將70g7%的稀硫酸與30g9.8%的稀硫酸混合，混合后的溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；混合后的上述溶液，恰好能跟

 

g16%的NaOH溶液完全反應(yīng)．

Answer 1

分析：同種溶質(zhì)的兩溶液混合，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

混合后溶液質(zhì)量

×100%，混合溶液的質(zhì)量為混合前兩溶液的質(zhì)量和，其中溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和；
硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由硫酸的質(zhì)量計算所消耗16%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答：解：混合后的溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

70g×7%+30g×9.8%

70g+30g

×100%=7.84%
設(shè)16%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80       98
x×16%  （70g+30g）×7.84%

80

x×16%

=

98

(70g+30g)×7.84%

 
x=40g
故答案為：7.84%；40．

點(diǎn)評：同種溶質(zhì)的不同溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為混合前兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和、溶液質(zhì)量為混合前兩溶液的質(zhì)量和，據(jù)此，計算混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．