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【題目】閱讀下面科普短文。

葡萄是深受人們喜愛的水果之一。但由于葡萄果皮薄、果肉柔軟,難以保存。葡萄的保鮮方法很多,常用的有冰溫高濕保鮮法、SO2保鮮法等。

冰溫高濕保鮮法。在貯藏過程中,葡萄中的糖(C6H12O6)、VC(C6H8O6)、水份等含量會因溫度和濕度的波動而變化。將葡萄貯藏在其凍結點(0℃以下)的范圍內、濕度保持在90%以上,能使其生理活性降至最低,從而達到保鮮的目的。采摘時的成熟度對葡萄的保鮮也有一定影響。研究人員以巨峰葡萄為研究對象,將溫度和濕度控制在-1.5℃和95%,觀察其壞果率(如圖1)。

SO2保鮮法。SO2氣體對葡萄貯藏中常見的真菌有抑制作用,還能降低葡萄的呼吸強度。但SO2使用時間過長,會對葡萄造成漂白傷害。

1不同葡萄品種出現漂白傷害的時間(0)

紅寶石

紅地球

玫瑰香

龍眼

時間()

24

32

58

72

貯藏過程中,SO2會通過不同路徑進入葡萄果肉。依據圖2果皮中SO2的殘留量明顯高于果肉,推測出果皮到果肉是一條路徑。

葡萄的保鮮方法很多,不同地區可根據當地氣候、葡萄品種等因素,選擇適宜的保鮮方法。

依據文章內容,回答下列問題。

(1)葡萄不易保存的原因是______(1條即可)。

(2)葡萄中含有豐富的葡萄糖(C6H12O6)VC(C6H8O6),兩種物質中氧元素含量較高的是______。

(3)依據圖1分析,將溫度和濕度控制在-1.5℃和95%的條件下,影響巨峰葡萄壞果率的因素有______

(4)由表1可知,在0℃貯藏60天不出現漂白傷害的葡萄品種為______。

(5)結合圖2推測SO2進入果肉的另一路徑是______(填序號,下同)。

A 穗軸果梗果刷果肉

B 果刷果梗穗軸果肉

C 果梗穗軸果刷果肉

(6)下列說法不正確的是______。

ASO2對葡萄的貯藏有益無害

B葡萄的保鮮效果與溫度、濕度無關

C葡萄的保鮮效果與葡萄品種有關

【答案】葡萄的果皮薄等 VC 成熟度和時間 龍眼 C AB

【解析】

1)由于葡萄果皮薄、果肉柔軟,難以保存。

2)葡萄糖(C6H12O6)中氧元素質量分數為:

VC(C6H8O6) 中氧元素質量分數為:

通過比較可知VC中氧元素的含量高。

3)從圖表可以看出隨著時間的增長壞果率增多,且9-10成成熟的葡萄明顯壞果率高,所以影響巨峰葡萄壞果率的因素有成熟度和時間;

4)由表1可知,在0℃貯藏60天不出現漂白傷害的葡萄品種為龍眼,在貯藏72天后才出現漂白傷害;

5)由圖2各部位二氧化硫含量推測SO2進入果肉的另一路徑是:果梗穗軸果刷果肉,故選:C

6A SO2使用時間過長,會對葡萄造成漂白傷害,故選項錯誤;

B在貯藏過程中,葡萄中的糖(C6H12O6)、VC(C6H8O6)、水份等含量會因溫度和濕度的波動而變化,所以葡萄的保鮮效果與溫度、濕度有關,故選項錯誤;

C1不同葡萄品種出現漂白傷害的時間不同,可知葡萄的保鮮效果與葡萄品種有關,故選項正確;

故選;AB.

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】化學變化是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程。下圖是某化學變化過程的微觀示意圖。

1)圖示反應的化學方程式為_____。

2)下列關于圖示反應的說法正確的是_____

A 該反應前后元素種類不變 B 反應前后原子的種類不變 C 反應前后分子的個數不變

3)圖示反應前后物質的質量之比為_____

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A. 該反應有2種生成物 B. 每個生成物分子由3個原子構成

C. 該反應是化合反應 D. 參加反應的“”和“”分子的個數比是 2︰1

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B.加試管塞上橡皮塞的目的是隔絕空氣

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D.甲乙對照能得出燃燒需要溫度達到著火點

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()高錳酸鉀固體應儲存在圖1中的____________(請填序號)試劑瓶中。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的符號表達式____________

()粗略測定加熱- -定質量的高錳酸鉀樣品所收集到的氧氣體積,并用制取的氧氣進行木炭在氧氣中燃燒的性質實驗(如圖2)

1)儀器認識:寫出儀器名稱:_________;

2)組裝儀器:制氧氣的發生裝置應選擇_________(填字母,下同)。若用______________組合收集并測定氧氣體積。

則與發生裝置相連的接口按順序是_________

3)問題

①進行木炭在氧氣中燃燒的性質實驗時將紅熱的木炭由瓶口向下緩慢插入的原因是______________;

②實驗結時,小組同學發現收集的氧氣體積居然大于理論產量針對該現象你作出的猜想是:_________。

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【題目】了解國際空間站內的空氣。

(1)站內空氣要與地球上的空氣組成基本一致,其中O2N2的體積比約為______。

(2)站內O2的來源。

①主要來源是電解水,反應的化學方程式是______。

②備用O2由分解高氯酸鋰(LiClO4)獲得,同時還生成氯化鋰(LiCl),該反應中含有氧元素的物質是______。

(3)過濾器中的活性炭可除去有氣味的物質,利用了活性炭的______性。

(4)呼出的二氧化碳用固體氫氧化鋰(LiOH)吸收,生成碳酸鋰(Li2CO3)和水。

Li2CO3的相對分子質量為74,其計算式為______。

②反應的化學方程式是______。

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【題目】用如圖裝置研究反應前后物質的質量關系。

(1)將硫酸銅溶液倒入錐形瓶中,觀察到的現象是____。反應的化學方程式是____

(2)倒入硫酸銅溶液前后,天平始終平衡,其原因是______。

(3)實驗后,將錐形瓶中的固體過濾、洗滌、烘干、稱量,其質量為bg,則a______b(“>”“=”“<”)。

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【題目】硫酸是工農業生產中使用非常廣泛的一種試劑,實驗室用質量分數為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制49 g質量分數為20%的硫酸。

1)配制過程中涉及以下實驗步驟:①量、谟嬎恽垩b入試劑瓶貼好標簽④混勻。配制上述溶液正確的實驗步驟是_____(填序號)。

2)經計算,應向濃硫酸中加水的質量為_____g

3)量取上述所需體積的濃硫酸選用的儀器為_____(填字母)。

A 10mL量筒

B 100 mL燒杯

C 50mL量筒

D 托盤天平

4)實驗室用45 g質量分數為8%的硫酸溶液進行水的電解實驗(已知硫酸在水的電解實驗中,只起到增強水的導電性作用,本身不參與反應),通電一段時間后,硫酸溶液質量分數變為10%,則電解過程中產生氫氣的質量為_____g。

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A.a點,溶液中的溶質有2

B.c點,向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸,無氣泡產生

C.d點,溶液中的溶質為Fe(NO3)2Cu(NO3)2

D.e點,過濾后得到的固體中只含有2種物質

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同步練習冊答案
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