Question

【題目】某化學興趣小組利用氧化銅、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化銅。在實驗過程中小組同學發現了一些“異�，F象”，并沒有成功制得氫氧化銅。請你一起參與小組分析討論，并回答下列相關問題：

實驗原理：CuO CuSO4 Cu（OH）2

轉化①的化學反應方程式為_____；轉化②的化學反應方程式為_____。

查閱資料：（1）硫酸銅溶液顯酸性

（2）可采用加熱的方法，加快氧化銅和稀硫酸的反應速度

（3）氫氧化銅的熱穩定性較差，溫度高于80℃時，會分解成氧化銅和水

異�，F象一：最終什么沉淀都沒有，只得到藍色液體

異常現象二：剛開始有藍色沉淀出現，但一會兒后部分沉淀變成黑色

異�，F象三：試管中黑色固體一直未消失，并沒有出現藍色液體，更沒有藍色沉淀

交流與討論一：

針對異常現象一：小明認為藍色液體中除含有硫酸銅，還可能含有的溶質是_____（化學式）。

實驗驗證：

（1）小華認為只需加入紫色石蕊試液，即可判斷。其他同學一致反對，其原因是_____。

（2）為了不影響氫氧化銅的制備，你認為可向藍色溶液中加入_____檢驗（填序號）。

A 氧化銅 B 酚酞試液 C 氯化鋇溶液 D 鋁粉

交流與討論二：

針對異常現象二：小華查閱資料后找到了原因，你認為可能是因為_____；部分沉淀變成黑色時，發生反應的化學方程式為_____。

交流與討論三：

針對異�，F象三：小芳剖析實驗過程，認為形成這一異常現象的原因可能是在氧化銅中先加入了_____（化學式）試劑。

反思與小結：在驗證鹽酸與氫氧化鈉能發生反應時，需用到酚酞試液。其實也可以不用指示劑，先在氫氧化鈉溶液中加入_____，再滴加稀鹽酸。如觀察到_____現象時，也能證明它們發生了反應。

Answer 1

【答案】CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ H2SO4 硫酸銅溶液顯酸性也能使紫色石蕊試液變紅 A 實驗過程中加熱，溶液的溫度達到80℃以上，部分沉淀分解 氫氧化鈉溶液 氧化銅 溶液不變藍

【解析】

由金屬氧化物得到鹽就可以加酸，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；要將硫酸銅變為氫氧化銅，可以引入可溶性堿，如氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，方程式為：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓

交流與討論一：根據氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，不知道物質是否過量，因此反應后溶液中除了硫酸銅還可能存在稀硫酸；

（1）加入紫色石蕊試液不能判斷溶液中是否含有稀硫酸，因為硫酸銅溶液是酸性的；

（2）根據酸的化學性質，可以繼續加入氧化銅進行驗證；

交流與討論二：

剛開始有藍色沉淀出現，但一會兒后部分沉淀變成黑色；可能是因為實驗過程中加熱，溶液的溫度達到80℃以上，部分沉淀分解；部分沉淀變成黑色時，是因為氫氧化銅在高溫時分解生產氧化銅和水，方程式為；

試管中黑色固體一直未消失，并沒有出現藍色液體，更沒有藍色沉淀，可能是在開始的氧化銅中加入氫氧化鈉溶液，加入的稀硫酸和氫氧化鈉反應，氧化銅一直沒有反應。

根據題中的現象，可以在氫氧化鈉溶液中加入氧化銅，進行驗證鹽酸和氫氧化鈉的反應，鹽酸可以和氧化銅反應生成氯化銅藍色溶液，若沒有藍色溶液則鹽酸和氫氧化鈉發生了反應。

故答案為：（1）實驗原理：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；

2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；

交流與討論一：H2SO4；

（1）硫酸銅溶液顯酸性也能使紫色石蕊試液變紅；（2）A；

交流與討論二：實驗過程中加熱，溶液的溫度達到80℃以上，部分沉淀分解；

；

交流與討論三：氫氧化鈉溶液；

反思與小結：氧化銅 溶液不變藍 （其他合理答案也可）。