Question

18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（Cl₂）．氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO）．氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂時(shí)，常用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，請(qǐng)寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）自來水廠經(jīng)常用氯氣作消毒劑．目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是由自來水灌裝的，請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：______．
（3）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)．某同學(xué)用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去．紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡要的文字說明）：
①______．②______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題意，氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）根據(jù)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑，氯氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀進(jìn)行分析解答．
（3）氯氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)；①鹽酸與氫氧化鈉溶液會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；②次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)．
解答：解：（1）氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑，氯氣能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），故自來水中含有少量鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以自來水的檢驗(yàn)方法為：取少許水樣注入試管，向試管中滴加少量的硝酸銀溶液，再滴入幾滴稀磷酸，如果生成白色沉淀，說明水是自來水；涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
（3）由題意分析，原因可能有兩個(gè)：鹽酸或次氯酸的作用的結(jié)果．
故答案為：（1）2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）取少量水樣置于試管中，往其中逐滴加入AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則證明水中含有較多的Cl^-，該罐裝水不是純凈水；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
（3）一種可能是：液中的紅色物質(zhì)被氯水中的次氯酸氧化褪色；另一種可能是：氯水中的鹽酸，次氯酸中和了氫氧化鈉，使溶液由堿性轉(zhuǎn)變成了中性甚至酸性，酚酞試液中性或酸性溶液中顯無色．
點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及靈活運(yùn)用所示知識(shí)（化學(xué)方程式的書寫、常見離子的鑒別等）進(jìn)行解題的能力．